Cadmiumchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 3 redigeringer .

Cadmiumchlorid

Generel
Systematisk navn	Cadmiumchlorid (II).
Traditionelle navne	cadmiumchlorid
Chem. formel	CdCl2 _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	183,32 g/ mol
Massefylde	4,047 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	564; 568,5°C
• kogning	964; 968; 975°C
Entalpi
• uddannelse	-390,8 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	90,00 ; _ 113,4 20 ; 104,4 80 ; 147 100 g/100 ml
• i ethanol	1,5 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10108-64-2
PubChem	24947
Reg. EINECS nummer	233-296-7
SMIL	[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/Cd.2ClH/h; 2*1H/q+2;;/p-2YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV0175000
CHEBI	35456
FN nummer	2570
ChemSpider	23035
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,2 mg/m³
ECB ikoner
NFPA 704	en 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cadmium(II)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af cadmiummetal og saltsyre med formlen CdCl 2 , farveløse krystaller, hygroskopisk , meget opløselig i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Opløsning af cadmiummetal i saltsyre :

{\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reaktion mellem simple stoffer:

{\displaystyle {\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ CdCl_{2))))

Opløsning af cadmiumoxid i saltsyre:

{\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O))

Reaktion af cadmiumoxid og klorgas :

{\displaystyle {\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2CdCl_{2}+O_{2))))

Fysiske egenskaber

Cadmium(II)chlorid danner farveløse hexagonale krystaller , rumgruppe R3m , celleparametre a = 0,385 nm, c = 1,746 nm, Z = 3 .

Det autokomplekse Cd[CdCl4 ] dannes i opløsning. Vandige opløsninger er sure på grund af hydrolyse .

Metallisk cadmium opløses i cadmiumchloridsmelten (≈15 mol.% cadmium ved 600°C).

Det danner krystallinske hydrater af sammensætningen CdCl 2 • n H 2 O, hvor n = 1, 2, 2½, 4 og 5, basiske chlorider CdCl 2 • n Cd(OH) 2 , hvor n = 1, 2 og 4, addukter af formen CdCl 2 • B, hvor B er pyridin , α-picolin , anilin , toluidin , phenylhydrazin eller propylendiamin .

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at opvarme det krystallinske hydrat:

{\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2.5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C))\ CdCl_{2}+2.5H_{2}O))

Danner et kompleks med hydrogenchlorid og alkalimetalchlorider :

{\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}

{\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\pil ned }}

Reagerer med varm koncentreret svovlsyre :

{\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow ))

Reagerer med alkalier:

{\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}

Ansøgning

Elektrolytkomponent i galvaniske celler .
Bæsende ved farvning af stoffer.
i fotoreagenser.
Katalysator i organisk syntese.
Flux i voksende enkeltkrystaller .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Cadmiumforbindelser _

Cadmiumazid (Cd(N 3 ) 2 ) Cadmiumamid ( Cd (NH2 ) 2 ) Cadmiumantimonid (CdSb) Cadmiumacetat ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumbenzoat (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Cadmiumbromat (Cd( BrO3 ) 2 ) Cadmiumbromid (CdBr 2 ) Dicadmiumtriarsenidbromid (Cd 2 As 3 Br) Cadmium wolframat (CdWO 4 ) Ammoniumhexachlorocadmoat ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Kaliumhexacyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Cadmiumhydrid ((CdH 2 ) n ) Cadmiumhydroxid (Cd(OH) 2 ) Cadmiumhydroxochlorid (Cd(OH)Cl) Cadmiumdiarsenid (CdAs 2 ) Tricadmiumdiarsenid (Cd 3 As 2 ) Cadmiumdihydrogenphosphat (Cd(H 2 PO 4 ) 2 ) Cadmiumdithizonat (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Diphenylcadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Cadmiumdiphosphid (CdP 2 ) Tricadmiumdiphosphid ( Cd3P2 ) _ _ Tricadmiumdichlorid-dioxid (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylcadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Cadmiumiodat (Cd(IO 3 ) 2 ) Cadmiumiodid ( CdI2 ) Cadmiumcarbonat (CdCO 3 ) Cadmiumlactat ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Cadmiummetasilikat ( CdSiO3 ) Cadmiummolybdat ( CdMoO4 ) Cadmiumniobat (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Cadmiumnitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) Cadmiumnitrid (Cd 3 N 2 ) Cadmiumoxalat (CdC 2 O 4 ) Cadmium(I)oxid ( Cd2O ) Cadmiumoxid (CdO) Cadmiumoxinat (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Cadmiumorthosilicat (Cd 2 SiO 4 ) Cadmiumpermanganat (Cd(MnO 4 ) 2 ) Cadmiumperoxid (CdO 2 ) Cadmiumperchlorat (Cd(ClO 4 ) 2 ) Cadmiumpyrophosphat (Cd 2 P 2 O 7 ) Cadmiumsalicylat (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Cadmiumselenat (CdSeO 4 ) Cadmiumselenid (CdSe) Cadmiumstearat ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumsuccinat (CdC 4 H 4 O 4 ) Cadmiumsulfat (CdSO 4 ) Cadmiumsulfit (CdSO 3 ) Cadmiumsulfid (CdS) Cadmiumtartrat (CdC 4 H 4 O 6 ) Cadmium tellurid (CdTe) Cadmiumtellurit ( CdTeO3 ) Cadmiumtetraphosphid (CdP 4 ) Cadmiumtetrafluorborat (Cd[BF 4 ] 2 ) Cadmium(I)tetrachloraluminat (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Kaliumtetracyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Cadmiumthiocyanat (Cd(SCN) 2 ) Cadmiumtitanat ( CdTiO3 ) Tricadmiumtrichlorid-phosphid (Cd 3 PCl 3 ) Cadmiumformiat (Cd(HCO 2 ) 2 ) Cadmiumphosphat (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Cadmiumfluorid (CdF 2 ) Cadmiumchlorat (Cd(ClO 3 ) 2 ) Cadmiumchlorid (CdCl 2 ) Cadmiumchromat (CdCrO 4 ) Cadmiumcyanid (Cd(CN) 2 )