Klorater

Chlorater  er en gruppe af kemiske forbindelser , salte af klorsyre H Cl O 3 eller en af ​​typerne af oxosalte af klor. Kloratanionen har strukturen som en trigonal pyramide (dCl–O = 0,1452–0,1507 nm, vinkel OClO = 106°). Anion ClO 3 - danner ikke kovalente bindinger gennem O-atomet og er ikke tilbøjelig til at danne koordinationsbindinger.

Egenskaber

Normalt er chlorater krystallinske stoffer, opløselige i vand og nogle polære organiske opløsningsmidler. I fast tilstand ved stuetemperatur er de ret stabile. Når de opvarmes eller i nærværelse af en katalysator , nedbrydes de med frigivelse af ilt . Kan danne eksplosive blandinger med brændbare stoffer.

Chlorater er stærke oxidationsmidler både i opløsning og i fast tilstand: blandinger af vandfri chlorater med svovl, kul og andre reduktionsmidler er i stand til at eksplodere ved hurtig opvarmning og stød. Selvom klor i chlorater ikke er i den højeste grad af oxidation, kan det kun oxideres yderligere i vandig opløsning elektrokemisk eller under påvirkning af XeF 2 .

Chlorater af de fleste metaller blev opnået i form af hydrater, chlorater af alkali- og jordalkalimetal , Ag, Tl(II), Pb(II), samt NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 blev isoleret i vandfri tilstand . Metalklorater med variabel valens er normalt ustabile og tilbøjelige til eksplosiv nedbrydning. Alle alkalimetalchlorater nedbrydes ved frigivelse af en stor mængde varme til de tilsvarende chlorider og oxygen med mellemliggende dannelse af perchlorater.

Henter

Ansøgning

Biologisk handling

Klorater er giftige stoffer: de interagerer med hæmoglobin og omdanner det til methæmoglobin , hvilket fører til nedbrydning af røde blodlegemer . Den toksiske dosis for mennesker er mindre end 1 g pr. 1 kg kropsvægt, og 10 g kan forårsage død.

Litteratur