Bariumfosfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 5. april 2020; checks kræver 6 redigeringer .

bariumfosfat
Generel
Systematisk navn	bariumfosfat
Chem. formel	Ba 3 (PO 4 ) 2
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	601,93 g/ mol
Massefylde	4,1 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1727°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13517-08-3
PubChem	165803
Reg. EINECS nummer	236-856-9
SMIL	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ba+2].[Ba+2 ].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/3Ba.2H3O4P/c;;;21-5(2,3)4/h;;;2(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6WAKZZMMCDILMEF-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145305
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Bariumphosphat-bariumsalt af phosphorsyre med den kemiske formel Ba 3 (PO 4 ) 2 .

Fysiske egenskaber

Forbindelsen er et amorft hvidt pulver, dårligt opløseligt i vand ( PR =10 −23 ), men mærkbart opløseligt i nærvær af NH 4 Cl , eddikesyre og godt i stærke syrer [1] .

Barium sure fosfater

BaHPO 4 er bariumhydrogenphosphat, et hvidt stof, let opløseligt ( PR = 10 −7 ) i vand.

Ba (H 2 PO 4 ) 2 - bariumdihydrogenphosphat, opløseligt i vand.

Henter

I laboratoriet opnås bariumphosphat ved udfældning fra opløsninger af bariumsalte med natriumphosphat :

{\ce {3BaCl2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 v +6NaCl))

eller ved indvirkning af ammoniumphosphat på en opløsning af bariumhydroxid :

{\ce {2Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 -> Ba3(PO4)2v + 6NH3 ^}}

Hydrophosphat opnås på lignende måde:

{\ce {Ba(NO3)2 + Na2HPO4 -> BaHPO4v + 2NaNO3))

I industrien opnås bariumphosphat ved vekselvirkning af bariumcarbonat med et overskud af phosphorsyre (overførsel til opløsning) og yderligere udfældning af slutproduktet med bariumhydroxid :

{\ce {BaCO3 + 2H3PO4 -> Ba(H2PO4)2 + CO2 ^ + H2O))

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2v + 2H2O))

I en anden variation er bariumhydrogenphosphat isoleret fra opløsning og derefter kalcineret med bariumcarbonat :

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2BaCO3 -> Ba3(PO4)2 + 2CO2 ^ + 2H2O))

Kemiske egenskaber

Med et overskud af phosphorsyre danner det et vandopløseligt dihydrogenphosphat:

{\ce {Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ba(H2PO4)2))

Sidstnævnte, når det opvarmes kraftigt, nedbrydes til metaphosphat med frigivelse af vand:

{\ce {Ba(H2PO4)2-> Ba(PO3)2 + 2H2O))

Ansøgning

Bariumfosfat bruges til at smelte specialglas, der bruges til strålingsdosimetri. Bruges også til fremstilling af fosfor .

Noter

↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi af barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.