Rheniumtrioxychlorid

Rheniumtrioxychlorid
Generel
Systematisk navn	Rheniumtrioxychlorid
Traditionelle navne	perrenylchlorid; rheniumoxychlorid
Chem. formel	ReO3Cl _ _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløs væske
Molar masse	269,7 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	4,5°C
• kogning	131°C
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Rheniumtrioxychlorid er en uorganisk forbindelse, et oxosalt af rheniummetal og saltsyre ( eller rheniumsyrechlorid ) med formlen ReO 3 Cl, en farveløs væske, der reagerer med vand.

Henter

Luftoxidation af oxygen af en blanding af rhenium(V) chlorid og rhenium(III)chlorid :

{\displaystyle {\mathsf {ReCl_{5}+3ReCl_{3}+6O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4ReO_{3}Cl+5Cl_{2))))

Virkningen af carbontetrachlorid eller hydrogenchlorid på rhenium (VII) oxid :

{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+COCl_{2))))

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+2HCl\ {\xrightarrow {t))\ 2ReO_{3}Cl+H_{2}O))

Klorering af rhenium(VI)oxid :

{\mathsf {2ReO_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {160-190^{o}C))\ 2ReO_{3}Cl))

Oxidation af rheniumdisulfid med en blanding af klor og oxygen :

{\displaystyle {\mathsf {2ReS_{2}+3Cl_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+2S_{2}Cl_{2))))

Fysiske egenskaber

Rheniumtrioxychlorid er en farveløs, flygtig væske, der nedbrydes ved eksponering for sollys og vand. Ryger i fugtig luft, hydrolyserer hurtigt.

Kemiske egenskaber

Reagerer med vand:

{\mathsf {ReO_{3}Cl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+HCl}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - S. 337. - 352 s.

Rheniumforbindelser _

Rheniumarsenider
Rhenium borider
Rhenium(III)bromid ( ReBr3 )
Rhenium(IV)bromid ( ReBr4 )
Rhenium(V)bromid ( ReBr5 )
Hexachlororhensyre (H 2 [ReCl 6 ])
Kaliumhexabromorenit (K 2 [ReBr 6 ])
Kaliumhexaiodorenit (K 2 [ReI 6 ])
Kaliumhexachlororhenit (K 2 [ReCl 6 ])
Rhenium germanides
Rhenium(IV)hydroxid (Re(OH) 4 )
Natriumhyporenat ( NaReO3 )
Decacarbonyldirhenium (Re 2 (CO) 10 )
Rheniumdiborid (ReB 2 )
Rheniumdioxydibromid (ReO 2 Br 2 )
Rheniumdioxid (ReO 2 F 2 )
Rheniumdioxytrifluorid (ReO 2 F 3 )
Kaliumdioxotetracyanorenat
(K 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Natriumdioxotetracyanorenat
(Na 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Thalliumdioxotetracyanorenat
(Tl 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Rhenium(I)iodid (ReI)
Rhenium(II)iodid (ReI 2 )
Rhenium(III)iodid (ReI 3 )
Rhenium(IV)iodid (ReI 4 )
Rheniumnitrider
Nonahydridorenat (VII) natrium
(Na 2 [ReH 9 ])
Rhenium(I)oxid ( Re2O )
Rhenium(II)oxid (ReO)
Rhenium(III)oxid (Re 2 O 3 )
Rhenium(IV)oxid (ReO 2 )
Rhenium(V)oxid (Re 2 O 5 )
Rhenium (VI)oxid (ReO3 )
Rhenium(VII)oxid (Re 2 O 7 )
Rheniumoxypentafluorid (ReOF 5 )
Ammoniumoxopentachlororhenat
((NH 4 ) 2 [ReClO 5 ])
Kaliumoxopentachlororhenat
(K 2 [ReClO 5 ])
Oxopentachlororhensyre
(H 2 [ReClO 5 ])
Rheniumoxytetrabromid (ReOBr 4 )
Rheniumoxytetrafluorid (ReOF 4 )
Rheniumoxytetrachlorid (ReOCl 4 )
Rheniumoxytrifluorid (ReOF 3 )
Rheniumperoxid (ReO 4 )
Ammoniumperrhenat (NH 4 ReO 4 )
Kaliumperrhenat (KReO 4 )
Natriumperrhenat (NaReO 4 )
Rubidiumperrhenat (RbReO 4 )
Cæsiumperrhenat (CsReO 4 )
Rhensyre ( HReO4 )
Rhenium silicider
Rhenium(II)sulfid (ReS)
Rhenium(IV)sulfid (ReS 2 )
Rhenium(VII)sulfid ( Re 2S 7 )
Rheniumtrioxybromid (ReO 3 Br)
Rheniumtrioxyfluorid (ReO 3 F)
Rheniumtrioxychlorid (ReO 3 Cl)
Rheniumphosphider
Rhenium(IV)fluorid (ReF 4 )
Rhenium(V)fluorid (ReF 5 )
Rhenium(VI)fluorid (ReF 6 )
Rhenium(VII)fluorid (ReF 7 )
Rhenium(III)chlorid (ReCl 3 )
Rhenium(IV)chlorid (ReCl 4 )
Rhenium(V)chlorid (ReCl 5 )