Støkiometrisk ligning

Støkiometrisk ligning - en ligning , der viser de kvantitative forhold mellem reaktanter og produkter fra en kemisk reaktion . Et simpelt eksempel på en sådan ligning er brintforbrændingsligningen: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O. Den generelle form for den støkiometriske ligning for en kemisk reaktion er som følger:

n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2 }+...+m_{q}Y_{q},

hvor naturlige tal og kaldes støkiometriske koefficienter . Denne registrering betyder, at reagensmolekyler , reagensmolekyler , ..., reagensmolekyler , der har reageret, danner stofmolekyler , stofmolekyler , ..., stofmolekyler . $n_{1}...n_{p}$ ${\displaystyle m_{1}...m_{q))$ $n_{1}$ $X_{1}$ $n_{2}$ $X_{2}$ $n_{p}$ $X_{p}$ $m_1$ $Y_{1}$ $m_2$ $Y_{2}$ ${\displaystyle m_{q))$ ${\displaystyle Y_{q))$

Den støkiometriske ligning adlyder stigningerne i mængderne af reaktanter og produkter, og på grundlag heraf bestemmes materialebalancen af stoffer under kemiske omdannelser. Mængder af stoffer måles normalt i mol . Om nødvendigt udtrykkes andre massekarakteristika ved systemet gennem dem. Brugen af støkiometriske ligninger er den vigtigste måde at beskrive kemiske reaktioner i klassisk kemi. Den støkiometriske ligning beskriver dog ikke reaktionsmekanismen. Enhver kemisk reaktion er ret kompleks. Dens støkiometriske ligning tager som regel ikke højde for kompleksiteten af elementære processer.

Støkiometrisk ligning

Se også