Et spektralled er en tilstand af et delsystem, hvor den samlede banemomentum og multiplicitet bestemmes. Nogle gange forstås udtrykket som den faktiske energi på et givet niveau. Overgangene mellem termerne bestemmer emissions- og absorptionsspektrene for elektromagnetisk stråling.
Et atoms udtryk er normalt angivet med store bogstaver S , P , D , F og videre alfabetisk, springende bogstavet J , svarende til værdien af kvantetallet for det orbitale vinkelmoment L = 0, 1, 2, 3, osv. De første fire bogstaver stammer fra klassificeringen af spektrallinjer i slutningen af 1800-tallet. ("skarp", "principal", "diffus", og i 1907 blev "fundamental" tilføjet) [1] . Kvantetallet for det totale vinkelmoment J er givet af indekset nederst til højre. Det lille tal øverst til venstre angiver begrebets multiplicitet ( multiplicitet ) svarende til 2 S +1, hvor S er elektronernes samlede spin. For eksempel angiver symbolerne 2 P 1/2 og 2 P 3/2 dubletniveauer med L =1, S =1/2 og J =1/2, 3/2. Nogle gange (som regel for en-elektron atomer og ioner) er det førende kvantetal angivet foran termsymbolet (for eksempel 2 2 S 1/2 ).
Den relative energi af termer kan bestemmes af Hunds regel .
I spektroskopi forstås elektronbegrebet normalt som forskellen mellem jordens energier og exciterede tilstande. I det post-kvantekemiske billede dannes det elektroniske led for et simpelt molekyle ud fra den relative sum af atomare termer, hvilket gør det muligt at bestemme antallet af optiske (valens)elektroner ved en given excitationsenergi ud fra de elektroniske absorptionsspektre. [2]