Salpeter er et trivielt navn for mineraler , der indeholder nitrater af alkali , jordalkalimetaller (inklusive deres krystallinske hydrater ) og ammonium . Navnet kommer efter al sandsynlighed fra lat. salnitrum [1] .
| Trivielt navn | Kemisk formel | Systematisk navn | Bemærk |
|---|---|---|---|
| ammoniumnitrat | NH4NO3 _ _ _ | ammoniumnitrat | Farveløst krystallinsk stof, hygroskopisk , meget opløseligt i vand med et stærkt fald i opløsningens temperatur . Når det opvarmes til over 160 ° C, nedbrydes det med frigivelse af hovedsageligt lattergas med en blanding af andre oxider. Det bruges som nitrogengødning og til fremstilling af industrielle sprængstoffer ( ammonitter og ammonaler ). |
| Ammoniumnitrat | |||
| bariumnitrat | Ba(NO 3 ) 2 | bariumnitrat | Farveløse krystaller. Farver flammen grøn. Det bruges som et oxidationsmiddel i pyrotekniske sammensætninger af farvede flammer. |
| Baryt salpeter | |||
| Kaliumnitrat | KEND 3 | kaliumnitrat | Farveløse krystaller med rombisk eller sekskantet krystalstruktur. Det er meget mindre hygroskopisk end natrium, derfor er det meget brugt i pyroteknik som et oxidationsmiddel. Når det opvarmes til 334,5 ° C, smelter det, over denne temperatur nedbrydes det med frigivelse af ilt . |
| Indisk salpeter | |||
| magnesiumnitrat | Mg ( N03 ) 2H2O _ _ | Magnesiumnitrat krystallinsk hydrat | |
| calciumnitrat | Ca ( N03 ) 2H2O _ _ | Calciumnitrathydrat _ | |
| limesaltpeter | |||
| norsk salpeter | |||
| chilensk salpeter | NaNO 3 | natriumnitrat | Normalt er der urenheder af halogenider, de vigtigste aflejringer er i Chile (provinserne Tarapaca og Antofagasta). Farve hvid, gullig, rødbrun, grå. Hårdhed på Mohs skala 1,5-2. Massefylde 2,3 g/cm³. Det dannes hovedsageligt på grund af vulkansk aktivitet eller nitrogenoxidation. Hygroskopisk. |
| soda nitrat | |||
| natriumnitrat |
Salpeter bruges som nitrogengødning , mens kaliumnitrat også er en kilde til kalium , der er nødvendig for planter . Kaliumnitrat er også en af ingredienserne i sort pulver . Ammoniumnitrat bruges til at fremstille sprængstoffer som ammonal og ammotol .
Også natriumnitrat og kaliumnitrat bruges aktivt som fødevaretilsætningsstoffer som konserveringsmidler , for eksempel i produktionen af oste, pølser.
I lang tid blev de rigeste forekomster af natriumnitrat i Chile og kaliumnitrat i Indien og andre lande intensivt udviklet. Men i lang tid blev salpeter til fremstilling af krudt også opnået kunstigt - på håndværksmæssig måde i den såkaldte salpeter. Det var dynger lavet af plante- og dyreaffald, blandet med byggeaffald, kalksten , mergel . Den ammoniak , der blev dannet under henfaldet , blev udsat for nitrifikation og blev først til salpetersyre og derefter til salpetersyre . Sidstnævnte, i vekselvirkning med kalksten, gav Ca(NO 3 ) 2 , som blev udvasket af vand. Tilsætningen af træaske (bestående hovedsageligt af kaliumchlorid ) udfældede CaCO 3 og frembragte en opløsning af kaliumnitrat [2] .
I forbindelse med den intensive udvikling af salpeterforekomster i slutningen af 1800-tallet forventedes det, at de snart ville være opbrugt. Dette vakte stor bekymring blandt videnskabsmænd for menneskehedens fremtid. Den britiske videnskabsmand William Crookes forudsagde i 1898 endda en overhængende generel hungersnød på grund af mangel på gødning [2] . Dette problem blev løst i begyndelsen af det 20. århundrede takket være Fritz Habers opfindelse af en ammoniaksynteseproces egnet til industrien.