Peroxodisvovlsyre

peroxodisvovlsyre

Generel
Systematisk navn	peroxodisvovlsyre
Traditionelle navne	persvovlsyre
Chem. formel	H2S2O8 _ _ _ _ _
Rotte. formel	H 2 S 2 O 6 (O 2 )
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	194,14 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	med diff. 65°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13445-49-3
PubChem	24413
SMIL	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)JRKICGRDRRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29268
ChemSpider	22822
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Peroxodisvovlsyre er en uorganisk forbindelse, en dibasisk syre med formlen H 2 S 2 O 8 (ifølge IUPAC-nomenklaturen H 2 S 2 O 6 (O 2 )), et hvidt, meget hygroskopisk stof, stabilt i en koncentreret vandig opløsning , nedbrydes i en fortyndet.

Henter

Elektrolyse af kold koncentreret svovlsyre :

{\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{ 2}\uparrow}}

Virkningen af chlorsulfonsyre på peroxomonosulfursyre :

{\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}

Opløsning af kaliumpersulfat i koncentreret svovlsyre:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2} O_{8}+2KHSO_{4}}}

Fysiske egenskaber

Peroxodisvovlsyre er et hvidt, meget hygroskopisk stof, stabilt i en koncentreret vandig opløsning, som nedbrydes i en fortyndet.

Opløselig i ethanol , diethylether , svovlsyre .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning over smeltepunktet:

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2 }}}

I fortyndede vandige opløsninger nedbrydes det:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_{5}+H_{ 2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+ H_{2}O_{2}}}

Reagerer med alkalier (salte dannes i kulden - peroxosulfater ):

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{ 5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Det er et stærkt oxidationsmiddel, som langsomt oxiderer ammoniak :

{\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{ 2}\uparrow}}

Oxiderer sølv til en trivalent tilstand:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{ 2}\pil ned +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0