Cobalt(II)oxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. november 2021; verifikation kræver 1 redigering .

Cobaltoxid (II).
Generel
Systematisk navn	koboltoxid (II).
Traditionelle navne	koboltoxid
Chem. formel	COO
Fysiske egenskaber
Stat	mørkegrønne krystaller
Molar masse	74,93 g/ mol
Massefylde	6,45; 6,47 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1810; 1935°C
Mol. Varmekapacitet	55,2 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-239 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1307-96-6
PubChem	9942118
Reg. EINECS nummer	215-154-6
SMIL	[Co]=O
InChI	InChI=1S/Co.O/q+2;-2IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG2800000
FN nummer	3288
ChemSpider	8117730
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Cobalt(II)oxid er en uorganisk forbindelse, koboltmetaloxid med formlen CoO, mørkegrønne (næsten sorte) krystaller, uopløselige i vand.

Henter

Oxidation af kobolt i luft:

{\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}

Nedbrydning af kobolt(II,III)oxid ved opvarmning:

{\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}

Nedbrydning af kobolt(II)hydroxid i vakuum :

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vakuum}}\ CoO+H_{2}O}}

Nedbrydning af kobolt(II)sulfat :

{\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}

Oxidation af octacarbonyladicobalt :

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}

Fysiske egenskaber

Cobalt(II)oxid danner mørkegrønne (næsten sorte) kubiske krystaller , rumgruppe F m3m , celleparametre a = 0,4258 nm, Z = 4.

Ved en temperatur på 985°C går den over i β-modifikationen, som har en struktur svarende til α-formen.

Ved en temperatur under Neel-punktet på 17°C går den over i en fase med en tetragonal syngoni , celleparametre a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm.

Det opløses ikke i vand, p PR = 14,37.

Kemiske egenskaber

Opløseligt i fortyndede syrer :

{\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O))

Opløses langsomt i varme alkalier :

{\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C))\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]))

Oxideret af atmosfærisk ilt ved opvarmning:

{\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}

En suspension i en ammoniakopløsning oxideres af atmosfærisk oxygen:

{\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH) _{3}+18H_{2}O}}

Genvundet med brint :

{\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}

Med siliciumdioxid danner koboltsilikat :

{\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}

Danner et komplekst oxid med aluminiumoxid :

{\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.