Galliumnitrat

galliumnitrat

Generel
Systematisk navn	galliumnitrat
Traditionelle navne	Galliumnitrat
Chem. formel	Ga (NO3 ) 3
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
Molar masse	255,74 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 200°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	181 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	69365-72-6
PubChem	61635
Reg. EINECS nummer	236-815-5
SMIL	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[ O-].[Ga+3]
InChI	InChI=1S/Ga.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1CHPZKNULDCNCBW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55543
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Galliumnitrat er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af gallium og salpetersyre med formlen Ga (NO 3 ) 3 , farveløse udflydende krystaller, danner krystallinske hydrater .

Henter

Salpetersyres virkning på gallium , dets oxid eller hydroxid :

{\mathsf {Ga+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fysiske egenskaber

Galliumnitrat-farveløse udflydende krystaller, letopløselige i vand og alkohol , uopløselige i ether . Danner flere krystallinske hydrater: Ga(NO 3 ) 3 • 9H 2 O, Ga(NO 3 ) 3 • 8H 2 O og Ga(NO 3 ) 3 • 7H 2 O.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes, nedbrydes det:

{\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {110-200^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow + 3O_{2}\uparrow}}

Reagerer med fortyndede alkalier:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

og koncentreret:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaNO_{3))))

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3))))

{\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_ {2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}

Ansøgning

Anvendes i farmakologi.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Galliumforbindelser _

Gallium antimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium hydroxoacetat (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Hydrogendichlorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)iodid (Gal) Gallium(II)iodid ( Gal2 ) Gallium(III)iodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid -acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidchlorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perchlorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetraclorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)thiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimethylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Triphenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumphosphat (GaPO 4 ) Galliumphosphid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium (II)chlorid (GaCl2 ) Gallium (III)chlorid (GaCl3 )