Uorganiske azider

Uorganiske azider er salte af saltpetersyrling HN 3 eller forbindelser af ikke-ionisk karakter indeholdende en pseudohalogenazidgruppe –N=N + =N − [1] .

Metalazider er de mest undersøgte, blandt dem både simple azider M n+ (N 3 − ) n , og dobbelte (f.eks. K 2 Cd (N 3 ) 4 ) og blandede (f.eks. Zn (N 3 )Cl) azider er kendt. Azider af pseudohalogen karakter er også kendt - både de faktiske pseudohalogener af fluor, chlor, brom og iodoazider Hal-N 3 , såvel som analoger af syrehalogenider (f.eks. carbonyldiazid CO(N 3 ) 2 og azidocarbondisulfid (SCSN) 3 ) 2 ).

Henter

Metalazider kan opnås ved omsætning af nitrogenoxid (I) med et amid eller alkalimetalnitrat [2] .:

{\mathsf {N_{2}O+NaNH_{2}\rightarrow NaN_{3}+H_{2}O))

\mathsf{NaNO_3 + 3NaNH_2 \rightarrow NaN_3 + 3NaOH + NH_3}

Kaliumazid kan opnås ved omsætning af butylnitrit med hydrazinhydrat i en alkoholisk opløsning af kaliumhydroxid:

{\mathsf {C_{4}H_{9}ONO+N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+KOH\rightarrow KN_{3}+C_{4}H_{9}OH +3H_{2}O}}

N 3 Cl dannes ved at tilsætte eddikesyre til en blanding af opløsninger af azid og natriumhypochlorit. For at opnå azider af andre halogener anvendes en reaktion mellem sølvazid og brom eller jod i kulden:

{\mathsf {AgN_{3}+X_{2}\rightarrow AgX\downarrow +N_{3}X(X=Br,Cl)))

Struktur og stabilitet af azider

Stabiliteten af azider er maksimal for ioniske azider af alkali- og jordalkalimetaller og falder med et fald i graden af bindingsionicitet. Forskellen i stabiliteten af ioniske og kovalente azider forklares af forskellen i strukturerne af azidionen og den kovalent bundne azidgruppe.

I tilfælde af azidanionen er tre resonansstrukturer mulige med det maksimale bidrag fra den første struktur og ækvivalent, på grund af symmetri, den anden og tredje struktur; ionens dipolmoment er nul:

{\mathsf {N^{-}{\text{=}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows N\equiv N^{+}{\text{ –}}N^{2-}\højrevenstrepile N^{2-}{\text{–}}N^{+}\equiv N}}

I tilfælde af kovalente azider er der ingen sådan symmetri; af de tre resonansstrukturer giver den anden hovedbidraget, bidraget fra den tredje er ubetydeligt lille på grund af nærheden af positive ladninger, og kovalente azider er dipoler:

{\mathsf {X{\text{–}}N^{-}{\text{–}}N^{+}\equiv N\rightleftarrows X{\text{–}}N{\text{ =}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows X{\text{–}}N^{+}\equiv N^{+}{\text{–}}N ^{2-}}}

Azider af metaller

Uorganiske azider danner hovedsageligt metaller med den almene formel Me(N 3 ) n , hvor n er metallets oxidationstilstand . Mange azider er ustabile, nogle bruges som sprængstoffer (BB'er). Blyazid bruges som initierende sprængstof i sprænghætter , natriumazid bruges i bilairbags . Calcium- og bariumazider bruges til fremstilling af porøst gummi [3] .

Kobberazider ( I og II ) har høj eksplosiv kraft og følsomhed. Azider af sølv , kviksølv ( I , II ), guld har en meget høj eksplosionsenergi.

Azider af alkalimetaller (undtagen lithium) og tungmetaller, når de opvarmes, nedbrydes til metal og nitrogen, hvilket tjener som en måde at opnå meget rene alkalimetaller på. Azider af jordalkalimetaller og lithium nedbrydes til metalnitrid og nitrogen.

Azider af ikke-metaller

Blandt ikke-metalazider kan nævnes carbonylazid CO(N 3 ) 2 og cyanazid N 3 CN.

Komplekse azider

Nogle komplekse azider har et meget højt nitrogenindhold. For eksempel er komplekse azider, såsom (N5 )[P(N3 ) 6 ] , (N5 ) [B(N3 ) 4 ] blevet beskrevet .

Ansøgning

Natriumazid bruges til at producere højrent nitrogen og i airbags, mens bly- og sølvazider bruges som detonatorer.

Toksicitet

Alle azider er meget giftige.

Noter

↑ azider // IUPAC Gold Book . Dato for adgang: 18. december 2012. Arkiveret fra originalen 20. oktober 2012. (ubestemt)
↑ Udg. Yu.D. Tretyakov. Uorganisk kemi: i 3 bind - Moskva: Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 171.
↑ A. A. Mokrov, I. K. Kukushkin, E. M. Bykonya, P. P. Purygin. zidyalkaliske jordmetaller. Måder at få. Fysiokemiske egenskaber. Udsigter til ansøgning // Vestn. SamGU. Naturvidenskab ser .. - 2011. - Udgave. 2 (83) . - S. 199 .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Ordbøger og encyklopædier	Great Soviet (1 udg.) Teknisk (1 udg.)