Mætning (kemi)

I kemi har mætning fem forskellige betydninger:

I fysisk kemi er mætning det punkt, hvor en opløsning af et stof ikke længere kan opløse det stof, og mere af stoffet vil udfældes som uopløst . Dette er punktet for maksimal koncentration , afhængigt af væskens temperatur og den kemiske natur af de involverede stoffer. Mætning i kemi kan bruges i processen med omkrystallisation til kemisk rensning: et stof opløses i en varm opløsning til mætning, og når opløsningen afkøles og opløselighedsgraden falder, udfældes den overskydende opløsning. Urenheder til stede i lavere koncentrationer mætter ikke opløsningen og forbliver opløst i væsken. Hvis forholdene ændrer sig (f.eks. sker der afkøling), og det kan ses, at koncentrationen faktisk er højere end mætningspunktet, så bliver opløsningen overmættet .
I fysisk kemi , når det anvendes på overfladeprocesser, betyder mætning graden af fuldstændig dækning af et overfladeareal. For eksempel angiver kationbytterkapaciteten , hvor stor en andel af kationer, der kan deltage i udvekslingsprocessen – de er de vigtigste kationer. Normalt inden for geovidenskab betyder nitrogenmætning, at et økosystem som jord ikke længere kan lagre kvælstof.
I organisk kemi har en mættet forbindelse ingen dobbelt- eller tredobbeltbindinger . I mættede lineære carbonhydrider er hvert carbonatom bundet til to hydrogenatomer , undtagen dem i enderne af kæderne, som er forbundet med tre hydrogenatomer. I tilfælde af mættet metan er fire hydrogenatomer bundet til et enkelt centralt carbonatom. Blandt simple kulbrinter er alkaner mættede , og alkener er umættede. Graden af umættethed bestemmes af mængden af brint, der kan bindes til forbindelsen. Udtrykket anvendes normalt på de fedtsyrer, der udgør lipider, hvor fedtet beskrives som mættet eller umættet , afhængigt af om fedtsyrerne, der udgør lipider, har carbon-carbon dobbeltbindinger. Udtrykket umættet bruges, når enhver kulstofstruktur har dobbeltbindinger eller mangler tredobbelte bindinger. Mange vegetabilske olier indeholder fedtsyrer med en (monumættet) eller flere (flerumættede) dobbeltbindinger i dem.
I organometallisk kemi har et umættet kompleks færre end 18 valenselektroner og er således i stand til yderligere oxidation eller "koordinering" donor-acceptor-binding med en yderligere ligand . Umættethed er et kendetegn for mange katalysatorer , fordi det er et almindeligt krav for at starte en reaktion .
I biokemi angiver udtrykket mætning andelen af et protein, der optager et tilstødende område på et givet tidspunkt.