Galliummetahydroxid

Galliummetahydroxid
Generel
Systematisk navn	Galliummetahydroxid
Traditionelle navne	metallisk syre
Chem. formel	GaO(OH)
Rotte. formel	Ga 2 O 3 • H 2 O
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
urenheder	5.2
Molar masse	102,73 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	600°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	20665-52-5
Reg. EINECS nummer	243-955-0
ChemSpider	79978
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Galliummetahydroxid er en uorganisk forbindelse, galliumhydroxid med formlen GaO(OH) (nogle gange kaldet galliumhydroxid), hvide krystaller, uopløselige i vand.

Henter

Nedbrydning af galliumhydroxid :

{\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C))\ Ga_{2}O_{3}\cdot 2H_ {2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C}}\ 3Ga_{2}O_{3}\cdot 4H_{2}O{\xrightarrow[{-H_ {2}O}]{400^{o}C}}\ GaO(OH)}}

Meget langsom udfældning i et alkalisk miljø af opløselige galliumforbindelser:

{\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2GaO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_ {2}O}}

Fysiske egenskaber

Galliummetahydroxid danner hvide krystaller.

Opløses ikke i vand.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\displaystyle {\mathsf {GaO(OH)\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{550^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3))))

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer, del I / Ed. K. A. Bolshakova. - M . : Højere. Skole, 1976. - 368 s.
Dymov A. M., Savostin A. P. Analytisk kemi af gallium. — M .: Nauka, 1958. — 256 s.

Galliumforbindelser _

Gallium antimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium hydroxoacetat (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Hydrogendichlorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)iodid (Gal) Gallium(II)iodid ( Gal2 ) Gallium(III)iodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid -acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidchlorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perchlorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetraclorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)thiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimethylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Triphenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumphosphat (GaPO 4 ) Galliumphosphid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium (II)chlorid (GaCl2 ) Gallium (III)chlorid (GaCl3 )