Ammoniummetavanadat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. maj 2020; checks kræver 3 redigeringer .

ammoniummetavanadat


Generel
Chem. formel	NH4VO3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
Molar masse	116,98 g/ mol
Massefylde	2,326 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	med diff. 138°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,52 15 ; 1,6 50 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7803-55-6
PubChem	19968892
Reg. EINECS nummer	232-261-3
SMIL	[NH4+].O=[V-](=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.3O.V/h1H3;;;;/q;;;;-1/p+1UXJVWJGDHIZPLD-UHFFFAOYSA-O
RTECS	YWD875000
ChemSpider	19968892
Sikkerhed
NFPA 704	0 3 0 OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Ammoniummetavanadat er en uorganisk forbindelse, et salt af ammoniak og metavanadinsyre med formlen NH 4 VO 3 , hvide eller gullige krystaller, let opløselige i vand.

Henter

Opløsning af vanadium(V)oxid i koncentreret ammoniakopløsning:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}+H_{2 }O}}

Udvekslingsreaktion mellem natriummetavanadat og ammoniumchlorid :

{\mathsf {NaVO_{3}+NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaCl}}

Fysiske egenskaber

Ammoniummetavanadat danner hvide eller gullige ortorhombiske krystaller , rumgruppe P mab , celleparametre a = 0,5827 nm, b = 1,1790 nm, c = 0,4902 nm, Z = 4.

Moderat opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol og diethylether .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning i luft til dannelse af vanadium(V)oxid :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,O_{2}}}\ 2NH_{3}+V_{2}O_{5}+ H_{2}O}}

Nedbrydes ved opvarmning i en inert atmosfære for at danne et oxid med sammensætning : ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

{\mathsf {18NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C,N_{2}}}\ 6V_{3}O_{7}+16NH_{3}+N_{ 2}+12H_{2}O}}

Dette skyldes, at den ammoniak, der frigives ved den første reaktion, er i stand til delvist at reducere vanadiumpentoxid til . Ved opvarmning i en normal atmosfære forhindres dette af luftens ilt, som øjeblikkeligt oxiderer og forhindrer den i at blive frigivet. I en inert atmosfære forhindrer intet den delvise reduktion af vanadium(V)oxid. ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$ ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

Reagerer med syrer:

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NH_{4}Cl+H_{2}O}}

Reagerer med alkalier:

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +2H_{2 }O}}

Genvundet med brint :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ V_{2}O_{3}+2NH_{3}+ 3H_{2}O}}

Reagerer med ammoniumhydrosulfat i et surt medium:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ 4VOSO_{4}+ 3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+3O_{2}}}

Med ammoniumhydrosulfid og hydrogensulfid danner det et komplekst sulfid (thiosalt):

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HS+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[VS_{4} ]+3H_{2}O}}

Ansøgning

Katalysator i organisk syntese.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

Vanadiumforbindelser _

Vanadium(II)bromid ( VBr2 ) Vanadium(III)bromid ( VBr3 ) Jern(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyre (HVO 3 ) Vanadiumgallid (V 3 Ga) Hexacarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadium(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadium(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadiumdiborid (VB 2 ) Vanadiumdiselenid (VSe 2 ) Vanadiumdisilicid (VSi 2 ) Vanadiumdisulfid (VS 2 ) Vanadiumdiphosphid (VP 2 ) Vanadium(II)iodid (VI 2 ) Vanadium(III)iodid (VI 3 ) Vanadiumcarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Jern(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Cobalt(II)-metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Kobber(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiumnitrid (VN) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(II)oxid (VO) Vanadium(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadium(IV)oxid (VO 2 ) Vanadium(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadium(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadium(IV) oxidichlorid (VOCl 2 ) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadium(V)oxytribromid ( VOBr3 ) Vanadium(V)oxytrifluorid (VOF 3 ) Vanadiumtrichloridoxid (VOCl 3 ) Vanadium(III)oxychlorid (VOCl) Natriumorthovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyre (H 4 V 2 O 7 ) Vanadium(II)selenid (VSe) Vanadium(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadium silicid (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadium(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadium(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadium(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadium(II)sulfid (VS) Vanadium(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadium(V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadiumtetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiumphosphide (VP) Divanadiumphosphid (V 2 P) Trivanadiumphosphid (V 3 P) Vanadium(II)fluorid (VF 2 ) Vanadium(III)fluorid (VF 3 ) Vanadium(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadium(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)chlorid ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Vanadium(II)chlorid ( VC12 ) Vanadium(III)chlorid ( VC13 ) Vanadium(IV)chlorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)chlorid ((VO 2 )Cl)