Fluorkiselsyre
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 10. januar 2021; verifikation kræver 1 redigering .| Fluorkiselsyre | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | H2SiF6 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Farveløs, klar, rygende væske med en skarp og sur lugt |
| Molar masse | 144,0918 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| T. smelte. | +19°C (60-70% opløsning), -30°C (35% opløsning) |
| T. kip. | +108,5°C med nedbrydning |
| Klassifikation | |
| CAS nummer | 16961-83-4 |
| PubChem | 21863527 |
| ChemSpider | 17215660 |
| EINECS nummer | 241-034-8 |
| RTECS | VV8225000 |
| FN nummer | 1778 |
| SMIL | |
| [H+].[H+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F | |
| InChI | |
| InChI=1S/F6Si/c1-7(2,3,4,5)6/q-2/p+2 | |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 430 mg/kg (oral, rotte) |
| Toksicitet |
0
3
0SYRE
|
| GHS piktogrammer |   
|
| Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet. | |
Hydrokiselsyre (hexafluorkiselsyre, hydrogenhexafluorsilicat H 2 [SiF 6 ]) er en stærk uorganisk syre.
Egenskaber
Fluorkiselsyre findes kun i vandig opløsning; i fri form nedbrydes det til siliciumtetrafluorid SiF 4 og hydrogenfluorid HF. Der er faste hvide krystallinske hydrofluorkiselsyresammensætninger H 2 [SiF 6 ] 4H 2 O [t pl = −53 °C (med nedbrydning)] og H 2 [SiF 6 ] 2H 2 O (t pl = +19 °C) , som har en ionstruktur (H 5 O 2 + ) 2 ·[SiF 6 ] og (H 3 O + ) 2 · [SiF 6 ].
Stabil i en farveløs vandig opløsning (maksimal massefraktion 0,61), destilleret uden nedbrydning i form af en 13,3% opløsning. Neutraliseret af alkalier, ammoniakhydrat, reagerer med carbonater af alkali, jordalkalimetaller og ammonium [1] .
Det er en stærk syre; når den interagerer med metaloxider og -hydroxider, danner den fluorsilicatsalte .
Syren er giftig og ætsende.
Henter
Fluorkiselsyre opnås ved direkte syntese fra reagenser:
![{\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1aa11e5530f09e425e7eb614f9e57580eebbafa)
Det opnås også ved virkningen af stærke syrer på natriumhexafluorsilicat, fra gasserne fra fremstillingen af simpelt superphosphat.
Ansøgning
Det bruges som et stærkt desinfektionsmiddel, men primært til fremstilling af salte ( siliciumfluorider ). Det bruges også som en komponent i opløsninger til glasætsning, til elektrolytter for at opnå elektropletterede belægninger.
Noter
- ↑ R. A. Lidin Uorganiske stoffers kemiske egenskaber
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .