Kviksølv(I)iodid

Dirtuti iodid(2+)

Systematisk navn	Dirtuti iodid(2+)
Andre navne	Dirtuti diiodid; kviksølv(I)iodid
Kemisk formel	Hg 2 I 2
Udseende	gule krystaller
Ejendomme
Molar masse	654,99 g / mol
Sublimationstemperatur	140 °C (413,15 K)
Nedbrydningstemperatur	290 °C (563,15 K)
Massefylde	7,683 g/cm³
Opløselighed i vand	1,6⋅10 −8 g/100 ml
Opløselighedsprodukt	5,4⋅10 −29
Toksikologiske data
MPC	i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³; i atmosfærisk luft 0,0003 mg/m³; i vandet af reservoirer 0,001 mg/l
Struktur
Krystalcelle	tetragonal
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-121 kJ/mol
Standard molær entropi	+235 J/(K mol)
Gibbs standard dannelsesenergi	-111 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	15385-57-6
EF-registreringsnummer	239-409-6
Sikkerhed
R-sætninger	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-sætninger	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Farepiktogrammer
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Kviksølv(I)iodid, dirtuti(2+)iodid, dirtuti diiodid er et uorganisk stof med formlen , en forbindelse af kviksølv og jod . Tilhører klassen af binære forbindelser , kan betragtes som en dimer af et salt af monovalent kviksølv og jodbrintesyre . Gult krystallinsk stof. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2))))$

Fysiske egenskaber

Kviksølv(I)iodid er under normale forhold et meget flygtigt gult fast stof, uopløseligt i vand ( opløselighed 1,6⋅10 −7 g/l), ethanol , ether [1] [2] , opløseligt i ricinusolie [3] . Danner ikke krystallinske hydrater .

Den har et tetragonalt krystalgittersystem ( rumgruppe I 4/mmm, a = 0,695 nm, c = 1,157 nm, Z = 2) [3] .

Kemiske egenskaber

Kviksølv(I)iodid reagerer ikke med alkalier , ammoniakopløsning , fortyndede syrer [1] .

Reagerer:

med koncentreret salpetersyre

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}

med varm koncentreret svovlsyre

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

med koncentreret kaliumiodidopløsning

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

I lyset nedbrydes det til kviksølv (II) jodid og metallisk kviksølv :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg))

Henter

Kviksølv(I)iodid kan opnås: [1]

ved anvendelse af ionbytterreaktioner , for eksempel udfældning med kaliumiodid fra en opløsning af kviksølv (I)nitrat i fortyndet salpetersyre

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interaktion af metallisk kviksølv med jod i ethanol (kviksølv(I)iodidudfældninger)

{\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\pil ned ))

Ansøgning

Kviksølv(I)iodid bruges til fremstilling af lysstofrør [3] .

Toksicitet

Kviksølv(I)iodid er et meget giftigt stof. Den toksiske virkning manifesteres ved indtagelse, indånding af støv eller dampe, kontakt med huden. Ved indtagelse ved en af ovenstående metoder påvirkes hovedsageligt nyrerne, mave-tarmkanalen og nervesystemet. Meget giftig for organismer, der lever i vand, forårsager langsigtede negative ændringer i vandmiljøet.

MPC er (i Hg): i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³, i den atmosfæriske luft 0,0003 mg/m³, i vandet i reservoirer 0,001 mg/l [3] .

Noter

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 207 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kviksølvhalogenider på xumuk.ru] . (ubestemt)