Disproportionering

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 28. oktober 2016; checks kræver 2 redigeringer .

Disproportionering (dismutation) er en kemisk reaktion, hvor det samme grundstof virker både som et oxidationsmiddel og som et reduktionsmiddel , og som et resultat af reaktionen dannes forbindelser, der indeholder det samme grundstof i forskellige oxidationstilstande .

Et eksempel er reaktionen af vekselvirkningen af nitrogenoxid (IV) med vand:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

eller nedbrydningsreaktionen af kaliumchlorat :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{{4}}

Nogle disproportioneringsreaktioner finder kun sted ved en vis pH i mediet. For eksempel disproportionerer jod, ligesom svovl, kun i et alkalisk medium:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\højrepil ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

Disproportioneringsreaktionen er det modsatte af coproportioneringsreaktionen . For at forstå under hvilke forhold en disproportioneringsreaktion er mulig, kan du bruge Frost -diagrammet, Pourbaix-diagrammet eller tabellen over redoxpotentialer.

Disproportionering

Links