En to-elektron tre-center binding er en af de mulige elektron-mangelfulde bindinger. Det er karakteristisk, at et par valenselektroner er lokaliseret i rummet af tre atomer på én gang (deraf begrebet "elektronmangel" - det "normale" tilfælde er en to-elektron-to-centerbinding). En generel beskrivelse af mekanismen for dannelse af elektrondeficiente bindinger er givet inden for rammerne af teorien om molekylære orbitaler (modellen af "ikke-bindende" orbitaler). Problemet med elektronunderskud forsvinder i den ringsidede Snelson-Kushelev-model.
Det største bidrag til udviklingen af teorien om tre-center to-elektronbindinger blev givet i undersøgelsen af borhydrider og organoboronforbindelser, hvor en sådan binding forekommer meget ofte (for eksempel i diboran ).
Andre elektronmangelfulde bindinger er også mulige med et andet forhold mellem valenselektroner og bundne atomer. Lignende binding forekommer ofte i organometalliske forbindelser .
| kemisk binding | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Intramolekylær interaktion |
| ||||||||||||
| Intermolekylær interaktion | |||||||||||||