Dobbeltbinding

En dobbeltbinding  er en kovalent binding mellem to atomer i et molekyle gennem to delte elektronpar . Strukturen af ​​dobbeltbindingen afspejles i teorien om valensbindinger . I denne teori mentes dobbeltbindingen at være dannet af en kombination af sigma- og pi-bindinger .

Ved Symposium on Theoretical Organic Chemistry ( London , september 1958 ) blev der præsenteret en artikel af Linus Pauling om arten af ​​dobbeltbindingen; den foreslog en ny måde at beskrive en dobbeltbinding som en kombination af to identiske buede bindinger [1] .

At beskrive dobbelt- og tredobbeltbindinger i form af buede bindinger forklarer nogle af deres egenskaber. Så hvis flere bindinger har form af buer med en længde på 1,54  Å ( længden af ​​en enkelt carbon-carbon-binding) og deres begyndelsesretning falder sammen med tetraedrisk, så viser deres beregnede længde sig at være 1,32 Å for en dobbeltbinding og 1,18 Å for en tredobbelt, hvilket er i god overensstemmelse med forsøgsværdierne på 1,33 og 1,20 Å.

Yderligere udvikling af ideer om elektrostatisk frastødning af elektroner blev foretaget i teorien om frastødning af elektronpar af Ronald Gillespie [2] .

Se også

• tredobbelt binding
• Sigma-binding
• pi-binding
• kovalent binding
• kemisk binding

Noter

1. ↑ Pauling L. Kekule og den kemiske binding (bogen "Theoretical Organic Chemistry") / under. udg. R. Kh. Freidlina. - M . : Forlag for udenlandsk litteratur, 1963. - S. 7-16. — 366 s.
2. ↑ Gillespie R. Molekylernes geometri. — M .: Mir, 1975. — 280 s.