Hydroxider

Hydroxider ( hydroxider, vodkaer ) er uorganiske forbindelser, der indeholder en hydroxylgruppe ${\ce {-OH))$ . Hydroxider af næsten alle kemiske grundstoffer er kendte; nogle af disse forekommer naturligt som mineraler .

Organiske forbindelser med lignende struktur kaldes alkoholer .

Klassifikation

Klassificeringen af hydroxider falder sammen med klassificeringen af de tilsvarende saltdannende oxider .

Afhængigt af de udstillede ejendomme er der:

Basiske hydroxider ( baser ) er hydroxider, der udviser basiske egenskaber. De omfatter kun metalhydroxider med oxidationstilstande +1 og +2, for eksempel calciumhydroxid , kaliumhydroxid , mangan(II)hydroxid . Under reaktioner og dissociation spaltes en hydroxylgruppe ( hydroxidion ) fra dem. ${\ce {Ca(OH)2))$ ${\ce {KOH))$ ${\ce {Mn(OH)2))$
- Alkalier er meget opløselige baser i vand. De omfatter hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller (undtagen magnesium og beryllium ) samt ammonium og monovalent thallium .
Amfotere hydroxider , der udviser enten basiske eller sure egenskaber afhængigt af forholdene . Omfatter metalhydroxider med oxidationstilstande +3, +4, såsom aluminiumhydroxid , og flere metaller med oxidationstilstande +2, såsom zinkhydroxid . ${\ce {Al(OH)3))$ ${\ce {Zn(OH)2))$
Sure hydroxider ( uorganiske oxygenholdige syrer ), der udviser sure egenskaber. De omfatter hydroxider af ikke-metaller og metaller med oxidationstilstande +5, +6, +7, for eksempel svovlsyre (strukturformel), borsyre (strukturformel), mangansyre (strukturformel). Under reaktioner og dissociation spaltes hydrogenatomer ( kationer ) fra dem, derfor er det i de kemiske formler for syrer sædvanligt at skrive brintatomer adskilt fra oxygen i begyndelsen af formlen:,,. ${\ce {SO2-(OH)2}}$ ${\ce {B(OH)3))$ ${\ce {MnO3-OH}}$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {H3BO3}}$ ${\ce {HMnO4))$

Udtrykket "hydroxider" anvendes ofte kun på basiske og amfotere hydroxider.

Vand kaldes også nogle gange hydrogenhydroxid.

Kemiske egenskaber

Alkalis

Når de reagerer med syrer , danner de salte og vand:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))$ ,

Når de interagerer med sure oxider , danner de salte og vand:

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O))$

De interagerer med salte, forudsat at et af reaktionsprodukterne forlader systemet (gas, sediment):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl))$

Uopløselige baser

Interaktion med syrer:

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O))$

De interagerer ikke med sure oxider.

Uopløselige baser, når de opvarmes, har tendens til at nedbrydes til oxid og vand, for eksempel:

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}]FeO + H2O))

{\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O))

,

{\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O))

.

Amfotere hydroxider

Amfotere hydroxider omfatter: ${\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.))$

Med syrer:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O))$

Med alkalier:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (i vandig opløsning),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O))$ (når den er smeltet).

Henter

Oxider af alkali og nogle jordalkalimetaller interagerer med vand og danner alkalier:

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

.

Alkali- og jordalkalimetaller, der interagerer med vand, danner alkalier:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

Når et salt af et amfotert grundstof interagerer med et alkali, dannes et amfotert hydroxid og et salt:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl))$

Se også

Lagdelte dobbelthydroxider

Noter