Kaliumhexachlorplatinat(IV)
| Kaliumhexachlorplatinat (IV) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kaliumhexachlorplatinat (IV) |
| Traditionelle navne | kaliumhexachlorplateat |
| Chem. formel | K 2 [PtCl 6 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegule krystaller |
| Molar masse | 485,99 g/ mol |
| Massefylde | 3.499 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 250°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,4780 ; _ 0,77420 ; _ 3,7180 ; _ 5,03 100 g/100 ml |
| Optiske egenskaber | |
| Brydningsindeks | 1.825 |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 16921-30-5 |
| PubChem | 61856 |
| Reg. EINECS nummer | 240-979-3 |
| SMIL | Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/6ClH.2K.Pt/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6DPAIVKJGTXERIM-UHFFFAOYSA-H |
| RTECS | TP1650000 |
| ChemSpider | 55728 og 8088921 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumhexachlorplatinat (IV) er en uorganisk forbindelse, en kompleks forbindelse af platinmetal med formlen K 2 [PtCl 6 ], lysegule krystaller, dårligt opløselige i vand.
Henter
- Reaktionen af platin(IV) chlorid med en koncentreret opløsning af kaliumchlorid :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b8af50363696a5471f0de3d044b253a29850bd)
- Reaktion af kaliumtetrachlorplatinat(II) med klor :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296be057acba1ef2d0ab561d4b7583ad690e674d)
- Udvekslingsreaktion af hydrogenhexachlorplatinat (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71001b774be56f17705925d1919015f5864111dd)
- Reaktionen af kaliumhexahydroxoplatinat (IV) med saltsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca3677825cc84ae3eaee932567d8cb13e31164de)
Fysiske egenskaber
Kaliumhexachlorplatinat(IV) danner lysegule kubiske krystaller , celleparametre a = 0,9745 nm.
Dårligt opløseligt i koldt vand.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b1091e0609ca776cdc8049543795f8960bee1d8)
- Reagerer med fortyndede alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f99d1aee6facd6aba700f5d1bbbf62d45af84ea)
- Reagerer med koncentrerede alkalier :
![{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
- Med en koncentreret ammoniakopløsning forløber reaktionen anderledes:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\pil ned +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12c4a0bea681d990e7c4ba0f5f62bcc67a1e56ee)
- Reagerer med svovlbrinte :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ae0d0de12b50c0b8dbfa937fb340e8701a42d50)
- Genvundet med brint :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72b256e66b4bb38400033b9a72b1670de4eb1b58)
- Restaureret med platin sort :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/562f77842548caf070ae46be02717b5c6363f253)
- Reagerer med koncentreret kaliumcyanidopløsning :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\pil ned + 6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bec28acb0aebc45b2b121e0eb91db71bec19b8c1)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.