Borazol
| Borazol | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
hexahydro-1,3,5,2,4,6-triazotriborin | ||
| Traditionelle navne | borazol, borazin, triborintriimid | ||
| Chem. formel | B3N3H6 _ _ _ _ _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | væske | ||
| Molar masse | 80,50 g/ mol | ||
| Massefylde | 0,81 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -58°C | ||
| • kogning | 55°C | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -548 kJ/mol | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 6569-51-3 | ||
| PubChem | 138768 | ||
| Reg. EINECS nummer | 641-426-2 | ||
| SMIL | B1NBNBN1 | ||
| InChI | InChI=1S/B3H6N3/c1-4-2-6-3-5-1/h1-6HBGECDVWSWDRFSP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 33119 | ||
| ChemSpider | 122374 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
2
2
en |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Borazol ( borazin , triborintriimid ) er et kemisk stof med den kemiske formel B 3 H 6 N 3 , en farveløs væske. Molekylet er en seks-leddet flad ring, hvor bor og nitrogen atomer veksler , hver af dem er forbundet med et brintatom . Borazol må ikke forveksles med borabenzen, en analog af pyridin , hvor nitrogenatomet er erstattet af bor.
Borazolmolekylet er isoelektronisk til benzenmolekylet og har en lignende struktur. Faldet i den internukleare afstand i borazol (d(B-N) = 0,144 nm sammenlignet med enkeltbindingen d(B-N) = 0,154 nm) skyldes delokaliseringen af π-elektroner. Elektrondensitetsfordelingen svarer til de effektive ladninger δ- og δ+ og den forskellige polaritet af bindingerne og .
Egenskaber
Som en uorganisk analog af benzen, ligner borazol benzen i dets fysiske egenskaber (aggregattilstand, kogeområde, massefylde osv.); samtidig adskiller de kemiske egenskaber af borazol og benzen sig kraftigt.
Borazols reaktivitet er højere end benzens, på grund af bindingernes polaritet (tre nitrogenatomer leverer deres enlige elektronpar til frie orbitaler af boratomer ). Så det oxideres i luft, opløseligt i vand, hvormed det gradvist reagerer med dannelsen af B (OH) 3 , NH 3 og H 2 , og er mindre termisk stabilt end benzen.
H-atomerne bundet til B-atomerne kan erstattes uden at bryde cyklussen. Under påvirkning af BCl 3 eller BBr 3 på borazol dannes der således faste stabile forbindelser ved opvarmning - trihalogenborazoler B 3 N 3 H 3 Hal 3 .
H-atomer ved N er ikke i stand til at indgå i substitutionsreaktioner.
Henter
- Borazol kan fremstilles ved at opvarme lithiumtetrahydroborat og ammoniumchlorid :
- Bortrichlorids reaktion med ammoniumchlorid. Reaktionen forløber i to trin:
- Borazin-trimerisering (med en tredobbelt binding mellem nitrogen og bor):
Litteratur
- Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Generel og uorganisk kemi. M.: Kemi 1994
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.
| Borforbindelser _ | |
|---|---|
| Borhydrogener |
|
| Halogenider |
|
| syrer |
|
| Andet |
|
 Ordbøger og encyklopædier | |
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |