Hydrogen astatin

Hydrogenastatid  ( hydroastatid, hydrogenastatid ) er en kemisk uorganisk forbindelse, hvis formel er HAt. Svag gasformig syre .

Henter

• Når en vandig opløsning af astatin udsættes for brint, dannes gasformigt hydrogenastatid på reaktionstidspunktet:

• Interaktionen mellem kulbrinter (for eksempel ethan ) med astatin. Astatin er ligesom andre halogener i stand til at erstatte brintatomer i dem: [1]

Kemiske egenskaber

Studiet af egenskaberne af astatinforbindelser præsenterer visse vanskeligheder på grund af fraværet af langlivede isotoper af sidstnævnte. Reaktionen med klor er blevet eksperimentelt undersøgt

• ,

passage kan sammenlignes med på to måder: både den direkte overgang af brint fra astatin til klor , når ionerne nærmer sig, og nedbrydningen af ​​hydrogenastatid ved kontakt med klor, efterfulgt af tilsætning af brint til klor. [2]

Reaktionen med brom forløber på samme måde,

• ,

denne reaktion er imidlertid mindre energetisk gunstig og forløber kun ad den første vej, da nedbrydning af hydrogenastatid ved kontakt med brom ( ) ikke forekommer. [3]

• Derudover er det kendt, at tilsætning af brint svækker bindingen af ​​astatinatomer til overfladen af ​​metaller, i det omfang, at astatid ikke binder sig til overfladerne af Cd , Sb , Te og AI . [fire]

I rækken af ​​hydrogenhalogenider , med en stigning i perioden for halogenet, falder graden af ​​polaritet af bindingen, fordi forskellen i værdierne af elektronegativiteten af ​​halogen- og hydrogenatomerne falder, og i astatin bindingen bliver næsten upolær.

Fysiske egenskaber

På grund af størrelsen og vægten af ​​astatin-ionen i molekylet er effekten af ​​relativistiske korrektioner godt manifesteret . [5] [6]

Ansøgning

Hydrogenastatid finder tilsyneladende ikke anvendelse (på grund af dets radioaktivitet).

Fysiologisk betydning

Hydrogenastatid (hydroastatid, HAt) er særligt giftigt.

Som alle astatinforbindelser udviser det stærk radiotoksicitet .

Imidlertid er muligheden for at bruge astatin i nuklearmedicin blevet undersøgt . [7]

Noter

1. ↑ Dannelsen af ​​bindinger til halogener. Del 1 . - New York: VCH Publishers, 1989. - 1 onlineressource (xxxii, 710 sider) s. — ISBN 978-0-470-14538-8 , 0-470-14538-2, 1-282-30815-7, 978-1-282-30815-2, 0-471-18656-2, 978-0- 471-18656-4, 978-0-89573-253-8, 0-89573-253-X, 978-3-527-26261-8, 3-527-26261-X.
2. ↑ JR Grover, C. R. Iden. Reaktion af hydrogenastatid med atomær klor  (engelsk)  // The Journal of Chemical Physics. — 1974-09. — Bd. 61 , udg. 5 . — S. 2157–2159 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.1682230 .
3. ↑ J.R. Grover, C.R. Iden, H.V. Lilenfeld. Reaktioner af klor og brom med hydrogenastatid  (engelsk)  // The Journal of Chemical Physics. - 1976-06. — Bd. 64 , udg. 11 . - P. 4657-4671 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.432050 .
4. ↑ J. Robb Grover, Harvey V. Lilenfeld. Anvendelse af stikkoefficienter til on-line kemisk analyse af stråler af kortlivede nuklider  // Nukleare instrumenter og metoder. — 1972-12. - T. 105 , nr. 2 . — S. 189–196 . — ISSN 0029-554X . - doi : 10.1016/0029-554x(72)90557-5 .
5. ↑ Jacek Styszyński, Jacek Kobus. Relativistiske og korrelationseffekter på spektroskopiske konstanter af hydrogenastatid-molekylet  (engelsk)  // Chemical Physics Letters. - 2003-02-17. — Bd. 369 , udg. 3 . — S. 441–448 . — ISSN 0009-2614 . - doi : 10.1016/S0009-2614(02)02014-6 .
6. ↑ André Severo Pereira Gomes, Lucas Visscher. Indflydelsen af ​​kernekorrelation på de spektroskopiske konstanter af HAt  //  Chemical Physics Letters. - 2004-11. — Bd. 399 , udg. 1-3 . — S. 1–6 . - doi : 10.1016/j.cplett.2004.09.132 . Arkiveret fra originalen den 3. februar 2022.
7. ↑ A. Sabatié-Gogova, J. Champion, S. Huclier, N. Michel, F. Pottier. Karakterisering af At−-arter i simple og biologiske medier ved højtydende anionbytterkromatografi koblet til gamma-detektor  (engelsk)  // Analytica Chimica Acta. - 2012-04. — Bd. 721 . — S. 182–188 . - doi : 10.1016/j.aca.2012.01.052 . Arkiveret fra originalen den 16. juni 2018.