Ebullioskopi

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. juni 2016; checks kræver 7 redigeringer .

Ebullioskopi (fra latin ebullio - kog og andet græsk σκοπέω - look) - en metode til at studere løsninger baseret på måling af stigningen i deres kogepunkt sammenlignet med et rent opløsningsmiddel. Bruges til at bestemme molekylvægten af et opløst stof, aktiviteten af opløsningsmidlet, graden af dissociation (eller isotonisk forhold ).

En væskes kogepunkt er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med det ydre tryk. Samtidig er damptrykket over en opløsning af et ikke-flygtigt stof næsten fuldstændigt bestemt af opløsningsmidlets damptryk og kan i overensstemmelse med Raoults lov udtrykkes ved ligningen:

{\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1))

hvor er molfraktionen af opløsningsmidlet.

x_{1}

Det kan ses, at med en stigning i koncentrationen af et opløst stof, vil damptrykket over opløsningen falde, og derfor vil kogepunktet stige ved et konstant eksternt tryk.

Under hensyntagen til Clausius-Clapeyron-ligningen kan det vises [1] , at ændringen i kogepunktet for en opløsning ( ) kan beregnes med formlen: $\Delta T_{{koge}}$

\Delta T_{koge}=\venstre[{\frac {R\cdot (T_{koge}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{koge}}}\right ]\cdot cm

hvor er fordampningens entalpi;

\Delta H_{{koge}}

M_{1}

er opløsningsmidlets molære masse;

cm

er den molære koncentration af det opløste stof;

{\displaystyle T_{koge}^{0))

- normalt kogepunkt for et rent opløsningsmiddel (dvs. ved et tryk på 1 bar).

Brøken i firkantede parenteser i dette udtryk afhænger kun af opløsningsmidlets egenskaber - dette er den såkaldte ebullioskopiske opløsningsmiddelkonstant eller Ke, som har dimensionen [K kg/mol]. Det er lig med stigningen i kogepunktet for en én molær opløsning. $\varepsilon$

Hvis ændringen i kogepunktet og koncentrationen af opløsningen er kendt, kan molmassen af det opløste stof bestemmes:

{\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{koge))))

hvor a er antallet af gram opløst stof pr. 1000 g opløsningsmiddel. Denne metode er anvendelig til fortyndede opløsninger af ikke-flygtige stoffer og ikke-elektrolytter.

Ebulioskopisk metode giver dig mulighed for at bedømme stoffets tilstand i elektrolytopløsninger , da for sidstnævnte:

{\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2))

;

hvor i er den isotoniske koefficient .

Ved hjælp af ebullioskopi kan opløsningsmidlets aktivitet også bestemmes i overensstemmelse med formlen [2] :

\ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{koge}}{RT_{koge}^{0}T_{koge}}}\Delta T_{koge}

Se også

Kryoskopi

Noter

↑ Patrov B. V., Sladkov I. B. Fysisk kemi. Del 1: lærebog. godtgørelse. - Sankt Petersborg. : Polyteknisk Forlag. un-ta, 2009. - 127 s.
↑ Krasnov K. S., Vorobyov N. K., Godnev I. N. m.fl. Fysisk kemi. I 2 bøger. Bestil. 1. Stoffets struktur. Termodynamik: Proc. for universiteter. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Højere. skole, 1995. - 512 s. — ISBN 5-06-002913-1

Litteratur

Ebulioscopes // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk norsk Great Soviet (1 udg.) Brockhaus og Efron Granatæble