Klorit (salte)

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. juli 2016; verifikation kræver 1 redigering .

Chloritter - en gruppe af kemiske forbindelser , salte af saltsyre H Cl O 2 . Chloritanionen har en trekantet struktur (d(ClO) = 0,155 nm, vinkel OClO = 111 o ).

Henter

Chloritter opnås i en blanding med chlorater ved at omsætte chlordioxid med alkaliske opløsninger:

{\mathsf {2ClO_{2}+2KOH\rightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O))

Rene chloritter uden chloraturenheder kan opnås ved reaktion mellem chlordioxid og natriumperoxid :

{\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2))))

Egenskaber

Chloritter er hvide eller gullige krystaller. De er normalt meget opløselige i vand, med undtagelse af den gule Ag(ClO 2 ) 2 og Pb(ClO 2 ) 2 . Chloritter er stabile under normale forhold i vandfri tilstand og i vandig opløsning. Faste chloritter, især salte af tungmetaller, nedbrydes eksplosivt ved opvarmning eller slag.

Alkaliske opløsninger af chloritter er stabile i mørke, men nedbrydes i lyset:

{\displaystyle {\mathsf {6ClO_{2}^{-}\rightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2))))

I et surt miljø forløber nedbrydning i lyset i overensstemmelse med reaktionen:

{\displaystyle {\mathsf {10ClO_{2}^{-}\rightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2))))

Den termiske stabilitet af alkalimetalchloritter stiger fra Cs til Li, i modsætning til de fleste alkalisalte af oxygensyrer.

Chloritter er stærke oxidationsmidler. I et surt miljø er de i stand til at oxidere Br - til Br 2 , og NO 2 - til NO 3 - (men reagerer ikke med N 2 O), hydrogenperoxid- chloritter oxideres til O 2 .

Ansøgning

Chloritter bruges til blegning. Natriumchlorit NaClO 2 fik den højeste værdi .

Litteratur

Akhmetov N. S. "Generel og uorganisk kemi" M .: Higher school, 2001
Remy G. "Kursus i uorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963