Zirconium(IV)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; checks kræver 9 redigeringer .

Zirconiumchlorid (IV).
Generel
Systematisk navn	zirconiumchlorid (IV).
Traditionelle navne	zirconiumchlorid
Chem. formel	ZrCl 4
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	233,04 g/ mol
Massefylde	2,803 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	under pres 437-438°C
• kogning	vozg. 331°C
Mol. Varmekapacitet	120 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-979,8 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10026-11-6
PubChem	24817
Reg. EINECS nummer	233-058-2
SMIL	Cl[Zr](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	77566
ChemSpider	23202
Sikkerhed
NFPA 704	0 3 2 W
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Zirconium(IV)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af zirconiummetal og saltsyre med formlen ZrCl 4 , farveløse krystaller, reagerer med vand.

Henter

Reaktion af klor og pulveriseret zirconium:

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ ZrCl_{4))))

Reaktion af zirconium(IV)oxid og klor i nærvær af reduktionsmidler:

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ ZrCl_{4}+CO_{2))))

Reaktion af zirconium(IV)orthosilicat og klor i nærvær af reduktionsmidler:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Nedbrydning af zirconiumoxid-dichlorid ved opvarmning:

{\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2))))

Fysiske egenskaber

Zirconium(IV)chlorid danner farveløse krystaller af monoklinisk syngoni , celleparametre a = 0,6361 nm, b = 0,7407 nm, c = 0,6256 nm, β = 109,3°. Der er data om kubisk modifikation, celleparametre a = 1,034 nm.

I vand gennemgår den fuldstændig hydrolyse . Opløselig i ethanol og diethylether .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ ZrCl_{3},ZrCl_{2},ZrCl}}

Reagerer med vand:

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Når det opvarmes, oxideres det af atmosfærisk oxygen :

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ ZrO_{2}+2Cl_{2))))

Zirkonium erstattes af mere aktive metaller:

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Zr+2MgCl_{2))))

Gendannet ved opvarmning med zirconium:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow {Zr,350^{o}C}}\ ZrCl_{3}\ {\xrightarrow {Zr,460-500^{o}C}}\ ZrCl_ {2}\ {\xrightarrow {Zr,625-800^{o}C}}\ ZrCl}}

Med alkalimetalchlorider danner det hexachlorzirconater :

{\mathsf {ZrCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[ZrCl_{6}]}}

Ved at virke på vandfrit zirconiumchlorid med hydrogenfluorid kan zirconium(IV) fluorid opnås :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ \xrightarrow {t^{o}C} \ ZrF_{4}+4HCl))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

Zirkoniumforbindelser _

Zirconium(II)bromid ( ZrBr2 )
Zirconium(III)bromid ( ZrBr3 )
Zirconium(IV)bromid (ZrBr 4 )
Zirconium wolframat (Zr(WO 4 ) 2 )
Zirconium(II)hydrid (ZrH 2 )
Zirconium(IV)hydrid (ZrH 4 )
Zirconiumhydrid (ZrH x )
Zirconiumdiborid ( ZrB2 )
Zirconiumdihydroxid (ZrО(OH) 2 )
Zirconyldiiodid (ZrOI 2 )
Zirconiumdiphosphid (ZrP 2 )
Bizirconyldichlorid (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Zirconium(III)iodid ( ZrI3 )
Zirconium(IV)iodid ( ZrI4 )
Zirconiumcarbid (ZrC)
Zirconium(IV)nitrat (Zr(NO 3 ) 4 )
Zirconium (II) nitrid ( Zr3N2 )
Zirconium(III)nitrid (ZrN)
Zirconium (IV) nitrid ( Zr3N4 )
Zirconium(IV)oxid ( ZrO2 )
Zirconiumoxiddichlorid (ZrOCl 2 )
Zirconium(IV)pyrophosphat (ZrP 2 O 7 )
Zirconium(IV)orthosilicat ( ZrSiO4 )
Orthozirconsyre (H 4 ZrO 4 )
Zirconiumsilicid (ZrSi 2 )
Zirconium(IV)sulfat (Zr(SO 4 ) 2 )
Zirconylsulfid (ZrOS)
Zirconium(IV)sulfid ( ZrS2 )
Zirconium(IV)tellurid ( ZrTe2 )
Zirkoniumphosphid (ZrP)
Zirconium(II)fluorid (ZrF 2 )
Zirconium(III)fluorid (ZrF 3 )
Zirconium(IV)fluorid (ZrF 4 )
Zirconium(II)chlorid (ZrCl 2 )
Zirconium(III)chlorid (ZrCl 3 )
Zirconium(IV)chlorid (ZrCl 4 )