Bismuth(III)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2013; checks kræver 10 redigeringer .
Bismuthchlorid (III).
Generel
Systematisk
navn		 Bismuthchlorid (III).
Traditionelle navne Bismuthchlorid, vismuttrichlorid
Chem. formel BiCl3 _
Rotte. formel BiCl3 _
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 315,34 g/ mol
Massefylde 4,75 [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 234 [2]
 •  kogning 440 [2]  °C
Kritisk punkt 905 °С, 11,97 MPa [3]
Mol. Varmekapacitet 109 [3]  J/(mol K)
Entalpi
 •  uddannelse −378 [4]  kJ/mol
Damptryk (ved 343 °С) 1,33⋅10 4 [3]
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7787-60-2
PubChem 24591
Reg. EINECS nummer 232-123-2
SMIL   Cl[Bi](Cl)Cl
InChI   InChI=1S/Bi.3ClH/h; 3*1H/q+3;;;/p-3JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K
RTECS EB2690000
ChemSpider 22993
Sikkerhed
LD 50 (rotter, oral) 3324 mg/kg
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 2
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Bismuth (III) chlorid ( vismuth trichlorid, bismuth chlorid ) - BiCl 3 , en binær uorganisk forbindelse af bismuth metal med chlor , bismuth salt af saltsyre . Under normale forhold er det et hvidt (farveløst) eller svagt gult krystallinsk, meget hygroskopisk stof.

Molekylær og krystalstruktur

Bismuthchlorid har følgende grundstofsammensætning: Bi (66,27%), Cl (33,73%). Bindingsbrudsenergien i forbindelsen ( E St. ): 275 kJ/mol, Bi-Cl-bindingslængden: 0,248 nm, Cl-Bi-Cl-bindingsvinklen er 100° [5] [6] . Det sammensatte molekyle er en trigonal pyramide, hvor toppunktet - vismutatomet - har et ikke-delt elektronpar .

Krystalstrukturen af ​​BiCl3 er kubisk .

Fysiske egenskaber

Bismuthchlorid - hvid eller lysegul, i krystallinsk form - et farveløst stof, der smelter (T pl. \u003d 234 ° C) og koger uden nedbrydning (T kog. \u003d 440 ° C). Hygroskopisk, danner et krystallinsk hydrat: BiCl 3  • H 2 O [1] .

Hydrolyserer med vand; opløselig i methanol , ethanol , acetone [1] [3] .

Termodynamiske konstanter:

Henter

2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3 . Bi2O3 + 6HCl \ u003d 2BiCl3 + 3H2O .

Kemiske egenskaber

BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl. BiCl 3 + Cl - \u003d [BiCl 4 ] - . [BiCl 4 ] − + Cl − = [BiCl 5 ] 2− . [BiCl 5 ] 2− + Cl − = [BiCl 6 ] 3− .
Cs 3 [BiCl 6 ] Cs 3 [BiCl 6 ] [BiCl 6 ] 3−
BiCl3 + 3NaOH \u003d Bi (OH) 3 ↓ + 3NaCl. BiCl3 → BiCl + Cl2

Ansøgning

Bismuthchlorid bruges til at opnå andre vismutsalte, som katalysator i organisk syntese og som en komponent i pigmenter og kosmetik [1] .

Se også


Noter

  1. ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 109-110. — ISBN 0-07-049439-8 .
  2. ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 85. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  3. ↑ 1 2 3 4 5 [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Sølvklorid] . Håndbog for stoffer . XuMuK.ru. Hentet: 1. marts 2010.
  4. ↑ 1 2 3 4 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del IV. Kapitel 1. Entalpi af dannelse, entropi og Gibbs energi til dannelse af stoffer // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 452. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del III. Kapitel 5. Energi og bindingslængde for diatomiske partikler // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 387. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  6. ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del III. Kapitel 7.1. Geometrisk form, bindingslængde og bindingsvinkler i partikler med ét centralt atom i sp-elementet // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 396. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  7. ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del IV. Kapitel 2. Entalpi og entropi af faseovergange // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 532. - ISBN 5-7107-8085-5 .