Xenon(VI)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. januar 2017; checks kræver 13 redigeringer .| Xenonfluorid (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Xenonfluorid (VI). | ||
| Traditionelle navne | xenonhexafluorid | ||
| Chem. formel | XEF 6 | ||
| Rotte. formel | XEF 6 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløse krystaller | ||
| Molar masse | 245 g/ mol | ||
| Massefylde | 3,56 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 49,25°C | ||
| • kogning | 75,6°C | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| SMIL | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Xenonhexafluorid - XeF 6 , en binær uorganisk kemisk forbindelse af xenon med fluor , som er farveløse krystaller ved stuetemperatur. Formelt er det det højeste xenonfluorid. Besidder ekstrem høj kemisk aktivitet, aggressivitet.
Fysiske og kemiske egenskaber
| Ejendom | Betyder |
|---|---|
| Dielektrisk konstant (ved 55 °C) | 4.1 |
| Entalpi af dannelse (298K, i gasfase) | -277,2 kJ/mol |
| Entropi af dannelse (298K, i gasfasen) | 387,242 J/(mol K) |
| Varmekapacitet (298K, i gasfase) | 131,168 J/(mol K) |
| Entalpi af fusion | 5,74 kJ/mol |
| Entalpi af sublimation | 60,8 kJ/mol |
Henter
- Sædvanligvis opnås hexafluorid ved langvarig opvarmning af xenondifluorid (XeF 2 ) ved 300°C under et tryk på 60 atm (nikkelfluorid anvendes som katalysator):
- Imidlertid udførte den berømte sovjetiske videnskabsmand akademiker Legasov for første gang i verden den katalytiske syntese af xenonhexafluorid fra simple stoffer:
Bygning
Studiet af krystalstrukturen af xenonhexafluorid tog mange år, men som et resultat af brugen af moderne fysisk-kemiske forskningsmetoder var det muligt at identificere seks forskellige krystalmodifikationer. For eksempel, når man studerede den isotopisk berigede forbindelse 129Xe19F6 ved 19F - NMR - spektroskopi , blev det fundet, at under standardbetingelser er fire xenonatomer i det samme elektroniske miljø med 24 fluoratomer. [en]
3 krystalstrukturer af stof er godt undersøgt:
| Ingen. | Overgangstemperatur, °C | Struktur |
|---|---|---|
| en | >10 | Monoklinisk, 8 XeF 6 pr. celle |
| 2 | 10÷-25 | Ortorhombisk, 16 XeF 6 pr. celle |
| 3 | −25 | Monoklinisk, 64 XeF 6 i dobbeltcelle [2] |
Kemiske egenskaber
Vand hydrolyserer kraftigt til xenontrioxid og flussyre i tre trin. Alle mellemliggende hydrolyseprodukter isoleres i den individuelle tilstand:
Når det opløses i flydende hydrogenfluorid , forekommer delvis dissociation:
Xenonhexafluorid er en ret stærk Lewis-syre . I nærvær af fluoridioner kan følgende reaktioner forekomme:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\højrepil [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\højrepil [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
For eksempel reagerer stoffet let med alkalimetalfluorider ( undtagen LiF ):
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Men når sådanne salte opvarmes til over 50 °C, sker nedbrydning:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Forbindelser med sammensætningen M 2 XeF 8 er ret stabile. For eksempel er natriumderivatet stabilt op til 100 °C, og cæsiumderivatet er stabilt op til 400 °C.
Med fluorider af mindre aktive grundstoffer danner xenonhexafluorid dobbeltsalte [3] , som først blev opnået tilbage i 1967 . For eksempel blev 4XeF6 · GeF4 , 2XeF6 ·GeF4 og XeF6 · GeF4 opnået , men det var ikke muligt at opnå en lignende forbindelse med siliciumfluorid på grund af SiF4 's svage hovedfunktion . Stoffet interagerer også med BF 3 og AsF 5 i forholdet 1:1. I dette tilfælde dannes der hvide stabile krystaller, let flygtige ved stuetemperatur (damptryk er ca. 1 mm Hg). XeF 6 ·BF 3 smelter ved 80 °C for at danne en gul tyktflydende væske. [fire]
Der var også rapporter om opnåelse af højere fluorid XeF 8 fra XeF 6 og F 2 , men disse data blev ikke bekræftet. Eksistensen af xenon octafluorid er ikke mulig på grund af størrelsen af xenon atomet : fluor atomer ville være meget tæt på hinanden, og frastødende kraft af ens ladninger ville være større end Xe-F bindingsenergien.
Ansøgning
- Xenonhexafluorid er et kraftigt fluoreringsmiddel.
- Kan bruges som oxidationsmiddel til raketbrændstof .
Biologisk rolle og toksicitet
Xenonfluorid (VI) XeF 6 ( xenonhexafluorid ) er meget giftig , et stærkt oxidationsmiddel. Den maksimalt tilladte koncentration af xenon (VI) fluorid er ikke mere end 0,05 mg/m³.
Noter
- ↑ Strukturen af xenonhexafluorid i fast tilstand. Journal of Fluorine Chemistry bind 127, udgave 10, side 1415-1422 (link ikke tilgængeligt)
- ↑ Xenon Hexafluoride: Structural Crystallography of Tetrameric Phases RD Burbank, GR Jones. Science Vol. 171. Nr. 3970, s. 485-487
- ↑ Undersøgelse af XeF 6 -GeF 4 og XeF 6 -SiF 4 systemet (link ikke tilgængeligt) . Hentet 20. august 2008. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016.
- ↑ Xenon Hexafluoride Complexes. Videnskab. Vol. 144 nr. 3618, s. 537
Se også
Litteratur
- Holleman AF, Wiberg E. Uorganisk kemi. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Fundamentals of General Chemistry. I 2 bind., M .: Chemistry, 1973
| Xenonforbindelser _ | |
|---|---|
| |