Specifik varme

Specifik varme - en fysisk størrelse , der viser, hvor meget varme der skal til for at omdanne mængden af et stof med en enhedsmasse ved en given temperatur under enhver proces.

Specifik varme ved fordampning og kondensering

Den specifikke varme ved fordampning og kondensation er en fysisk størrelse , der viser, hvor meget varme der skal til for at omdanne mængden af væske med en enhedsmasse til damp, ved en given temperatur af væsken og uden at ændre den (temperaturen) under fordampningen. Det er lig med den specifikke kondensationsvarme af en enhedsmasse af damp til en væske.

$L={\,Q \over m},$

hvor Q er den varme, der bruges på omdannelsen af en væske til en damp eller en damp til en væske, m er massen.

Den laveste værdi af den specifikke fordampningsvarme vil være ved væskens kogepunkt.

Specifik varme ved fusion og krystallisation

Specifik fusionsvarme (også: fusionsentalpi; der er også et tilsvarende begreb specifik krystallisationsvarme ) - mængden af varme , der skal rapporteres til én masseenhed af et krystallinsk stof i en isobarisk-isotermisk ligevægtsproces for at overføre det fra en fast ( krystallinsk ) tilstand til en væske (samme mængden af varme, der frigives under krystallisationen af et stof).

$\lambda ={\frac {Q}{m)),$

hvor er mængden af varme modtaget af stoffet under smeltning (eller frigivet under krystallisation), er massen af det smeltende (krystalliserende) stof. Den specifikke fusionsvarme er altid positiv; den eneste kendte undtagelse er højtrykshelium . $Q$ $m$

Specifik forbrændingsvarme

Den specifikke forbrændingsvarme af brændsel er en fysisk størrelse, der viser, hvor meget varme der frigives under den fuldstændige forbrænding af et brændstof, der vejer 1 kg.

Specifik forbrændingsvarme måles i J / kg eller kalorie / kg (1 J = 0,2388459 cal). Kalorimetrimetoder bruges til eksperimentelt at måle denne mængde .

Den specifikke forbrændingsvarme af brændstof kan bestemmes af formlen

$q={\frac {Q}{m)),$

hvor er den specifikke varme, er mængden af varme, der frigives under forbrændingen af dette brændstof, er massen af brændstoffet $q$ $Q$ $m$

Entalpi af dannelse

Standardentalpien for dannelse (standard dannelsesvarme, Δ f H o ) er den termiske virkning af reaktionen ved dannelse af et mol af et stof fra simple stoffer, dets bestanddele, som er i stabile standardtilstande .

Forholdet mellem mængder

Betegnelse af varme i fysik og kemi

specifik varme	kJ/kg	kJ/mol	Entalpi
smeltning (krystallisation)	$\lambda$	$\Delta _{\mathsf {fus}}H$	smeltning (fusion)
fordampning (krystallisation)	$L$	$\Delta _{\mathsf {v}}H$	fordampning
forbrænding	$q$	$\Delta _{c}H$	forbrænding (forbrænding)
		$\Delta _{f}H$	uddannelse (dannelse)

Som regel er fordampningsvarmen flere gange større end fusionsvarmen af stoffer.