Titansyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. februar 2018; checks kræver 5 redigeringer .

Titansyre
Generel
Systematisk navn	Titansyre
Traditionelle navne	Orthotitansyre, α-titansyre
Chem. formel	H4Tio4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt amorft stof
Molar masse	115,93 g/ mol
Massefylde	2,6 g/cm³
Klassifikation
Reg. CAS nummer	20338-08-3
PubChem	88494
Reg. EINECS nummer	243-744-3
SMIL	O[Ti](O)(O)O
InChI	InChI=1S/4H2O.Ti/h4*1H2;/q;;;;+4/p-4LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	15640680 og 79845
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Titansyre (orthotitansyre, α-titansyre) er en uorganisk forbindelse, hydratiseret titaniummetaloxid med formlen TiO 2 • 2H 2 O eller H 4 TiO 4 , et hvidt amorft stof, der er uopløseligt i vand.

Henter

Alkaliudfældning af frisklavede opløsninger af titanylsulfat eller titanium (IV)chlorid :

{\displaystyle {\mathsf {TiOSO_{4}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}TiO_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {TiCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}TiO_{4}\downarrow +4NaCl}}

Fysiske egenskaber

Titansyre danner et hvidt amorft stof.

Kemiske egenskaber

Ved opbevaring omdannes det gradvist til metatitansyre :

{\mathsf {H_{4}TiO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}O))

Denne proces opstår på grund af omdannelsen af hydroxylbroer til oxoliske broer i α-titansyre. Denne transformation kaldes oxidation. Dens hastighed stiger med stigende temperatur, stigende pH-værdi. I nærvær af nitrationer forløber "ældningen" af α-titansyre næsten øjeblikkeligt.

Opløseligt i koncentreret svovlsyre:

{\mathsf {H_{4}TiO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiOSO_{4}+3H_{2}O}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

De vigtigste titaniumforbindelser

Titan(II)borid (TiB 2 )
Titan(II)bromid (TiBr 2 )
Titan(III)bromid (TiBr 3 )
Titan(IV)bromid (TiBr 4 )
Titan(II)hydrid (TiH 2 )
Titan(IV)hydrid (TiH 4 )
Titan(II)hydroxid (Ti(OH) 2 )
Titan(III)hydroxid (Ti(OH) 3 )
Titaniumdihydroxid (TiO(OH) 2 )
Titanium disilicid (TiSi 2 )
Titan(II)iodid (TiI 2 )
Titanium(III)iodid (TiI 3 )
Titanium(IV)iodid (TiI 4 )
Titaniumcarbid (TiC)
Titaniumnitrid (TiN)
Titaniumoxid-sulfat (TiOSO 4 )
Titanium(II)oxid (TiO)
Titan(III)oxid (Ti 2 O 3 )
Titanium(IV)oxid (TiO 2 )
Titanium (III) sulfat (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Titan(IV)sulfat (Ti(SO 4 ) 2 )
Titanium(II)sulfid (TiS)
Titan(III)sulfid (Ti 2 S 3 )
Titan(IV)sulfid (TiS 2 )
Bariumtitanat ( BaTiO3 )
Calciumtitanat ( CaTiO3 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Strontiumtitanat ( SrTiO3 )
Titanates
Titansyre (H 4 TiO 4 )
Titanium(III)phosphid (TiP)
Titanium(II)fluorid (TiF 2 )
Titanium(III)fluorid (TiF 3 )
Titan(IV)fluorid (TiF 4 )
Titan(II)chlorid (TiCl 2 )
Titan(III)chlorid ( TiCl3 )
Titanium(IV)chlorid (TiCl 4 )
Blyzirkonattitanat (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )