Kaliumtetracyanoplatinat(II)
| Tetracyanoplatinat (II) kalium | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tetracyanoplatinat (II) kalium |
| Chem. formel | K 2 [Pt(CN) 4 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegule krystaller |
| Molar masse | 377,35 g/ mol |
| Massefylde | 2,455 g/cm³ |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 33.820 ; _ 139 60 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 562-76-5 |
| PubChem | 164668 |
| Reg. EINECS nummer | 209-236-0 |
| SMIL | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Pt/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2QFTWTIKOKWPUAM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 144354 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Kaliumtetracyanoplatinat (II) er en uorganisk forbindelse, en kompleks forbindelse af platinmetal med formlen K 2 [Pt (CN) 4 ], lysegule krystaller, letopløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Reaktionen af kaliumtetrachlorplatinat (II) med en koncentreret opløsning af kaliumcyanid :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb7cebce151d7cffe121fc24362d44bf61344f8)
Fysiske egenskaber
Kaliumtetracyanoplatinat(II) danner lysegule krystaller.
Det opløses godt i vand.
Danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen K 2 [Pt(CN) 4 ]·3H 2 O.
Kemiske egenskaber
- Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN )_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb40256ebe69895c22a429a90e320450a10e1df)
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f84d76b70960dd13a611d2171fc4b2e3da86263)
- Reagerer med fortyndet svovlsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{ 2}\pil ned +K_{2}SO_{4}+2HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1444507a77d03883044970ba57f8fb30f033bce)
- Indgår udvekslingsreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN))\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\ pil ned +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cedffe0c470e7cf8cf4795096513eb2b7bff7aae)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.