Cerium(IV)sulfat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 30. juni 2017; checks kræver 7 redigeringer .| Ceriumsulfat (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | Ce(SO 4 ) 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat |
(vandfrit) gult fast pulver (tetrahydrat) gul-orange krystaller |
| Molar masse |
(anhydrid) 332,24 g/ mol (tetrahydrat) 404,304 g/ mol |
| Massefylde | (tetrahydrat) 3,91 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 350°C |
| • nedbrydning | 350°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand |
Opløselig i små mængder, hydrolyseret i store mængder mængde vand (0 °C) 21,4 g/100 ml (20°C) 9,84 g/100 ml (60 °C) 3,87 g/100 ml |
| • i | opløseligt i fortyndet svovlsyre |
| Struktur | |
| Krystal struktur | rombisk |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer |
13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydrat) |
| PubChem | 159684 |
| Reg. EINECS nummer | 237-029-5 |
| SMIL | [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 21160156 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
![{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80884511c280827d0d64d9e83c2086c24962a1bc)
Ceriumsulfat (IV) - gult pulver, vandfrit salt . Den kemiske formel er Ce(SO 4 ) 2 . Der er hydratiserede former af cerium (IV) sulfat - Ce (SO 4 ) 2 n H 2 O , hvor n kan være 4, 8 eller 12.
Egenskaber
Cerium(IV)sulfat er tungtopløseligt i vand og fortyndede syrer. I en vandig opløsning reduceres cerium til Ce 3+ ; saltopløsning har en lys gul farve. Det er også nemt at fjerne vand fra dette salt, det er nok at opvarme det hydrerede stof til 180-200°C. Cerium(IV)-ionen er et stærkt oxidationsmiddel, især i et surt miljø. Hvis cerium(IV)sulfat tilsættes til fortyndet saltsyre, dannes klor , omend langsomt. Med stærkere reduktionsmidler reagerer den hurtigere. For eksempel, i et sulfit surt miljø, reagerer det hurtigt og fuldstændigt. Ceriumsulfat bruges som en katalysator i periodisk fungerende reaktioner (selv-oscillerende reaktioner), for eksempel i Belousov-Zhabotinsky-reaktionen .
Henter
Som et resultat af reaktionen mellem cerium(IV)oxid og svovlsyre dannes cerium(IV)sulfat og vand .
Ansøgning
Cerium(IV)sulfat bruges i laboratoriepraksis inden for cerimetri . I industrien betragtes cerium(IV)sulfat som en lovende katalysator til sulfatproduktion. Det fremskynder i høj grad oxidationsreaktionen af svovldioxid til svovl.
| Ceriumforbindelser _ | |
|---|---|
| |