Chrom(II)sulfat

Chromsulfat (II).

Generel
Systematisk navn	Chromsulfat (II).
Traditionelle navne	Chromsulfat
Chem. formel	CrSO4 _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	148,06 g/ mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	10,8 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13825-86-0
PubChem	61686
SMIL	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Chrom(II)sulfat er en uorganisk forbindelse, et chrommetalsalt og svovlsyre med formlen CrSO 4 , farveløse krystaller, opløselige i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Virkning på chrommetal af fortyndet svovlsyre:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Virkning på chrom(II)acetat af fortyndet svovlsyre:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Genvinding af forsurede opløsninger af chrom(III)sulfat med zink :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Fysiske egenskaber

Chrom(II)sulfat danner farveløse krystaller, opløselige i vand; vandige opløsninger er stabile i fravær af oxygen .

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen CrSO 4 • n H 2 O, hvor n = 1, 2, 4, 5 og 7.

Under normale forhold dannes CrSO 4 •5H 2 O krystalhydrat - blå krystaller af det trikliniske system , celleparametre a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, γ3 = °, γ3 = 97. = 94,32°.

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger absorberer ilt :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

I mangel af et oxidationsmiddel genopretter det langsomt vandet , hvori det er opløst, og viser dets stærke reducerende egenskaber:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

I en inert atmosfære reagerer det med opløsninger af alkalier og ammoniak med udfældning af et brunt bundfald af chrom(II)hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagerer med en opløsning af natriumsulfid for at udfælde et sort bundfald af chrom(II)sulfid :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagerer med en opløsning af natriumcarbonat i en inert atmosfære med udfældning af et gråhvidt bundfald af chrom(II)carbonat:

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Ansøgning

I analytisk kemi, som iltfjerner.
Katalysator og reduktionsmiddel i organisk kemi.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.