Van't Hoffs regel

Van't Hoff-reglen er en empirisk regel , der tillader, som en første tilnærmelse, at estimere effekten af temperatur på hastigheden af en kemisk reaktion i et lille temperaturområde (normalt fra 0 ° C til 100 ° C). Jacob Hendrik van't Hoff, baseret på mange eksperimenter, formulerede følgende regel:

For hver 10 graders stigning i temperaturen stiger hastighedskonstanten for en homogen elementær reaktion to til fire gange.

Ligningen, der beskriver denne regel er:

V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10)),

hvor er reaktionshastigheden ved en temperatur , er reaktionshastigheden ved en temperatur , er reaktionens temperaturkoefficient (hvis den for eksempel er lig med 2, så vil reaktionshastigheden stige 2 gange, når temperaturen stiger med 10 grader). $V_{2}$ $T_{2}$ $V_{1}$ $T_{1}$ $\gamma$

Det skal huskes, at van't Hoff-reglen kun gælder for reaktioner med en aktiveringsenergi på 60–120 kJ/mol i et temperaturområde på 10–400°C. van't Hoffs regel adlyder heller ikke reaktioner, der involverer voluminøse molekyler, såsom proteiner i biologiske systemer.

Temperaturafhængigheden af reaktionshastigheden er mere korrekt beskrevet af Arrhenius-ligningen .

Ud fra van't Hoff-ligningen beregnes temperaturkoefficienten med formlen

\gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.