Kalium polysulfider

Kalium polysulfider
Generel
Systematisk navn	Kalium polysulfid
Traditionelle navne	Kaliumsulfid
Chem. formel	K2Sn _ _ _
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kaliumpolysulfid - gulbrune, faste krystaller med formlen K 2 S n , hvor n=2÷6.

Henter

{\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_({\mathit {n}}+1}}}

resultatet kan styres af mængden af svovl og reaktionstemperaturen. Denne reaktion kan også udføres i en alkaliseret kogende vandig opløsning.

Kaliumpolysulfider er gule til gul-orange faste stoffer. Højopløselige i vand, højere polysulfider er opløselige i ethanol .

Egenskaber af nogle kaliumpolysulfider

polysulfid	Molar masse	Massefylde	Smeltepunkt (°C)	Udseende	krystallinsk hydrat
K 2 S 2	142,33	1,973	520; 470; 477	rødlig gul	K2S2 • 3H2O _ _ _ _
K 2 S 3	174,39	2,102	292; 252; 295	gul brun
K 2 S 4	206,46		159; 145	rød-brun	K2S4 • 2H2O _ _ _ _
K 2 S 5	238,53	2,128	211; 206; 207	orange	K 2 S 5 • H 2 O
K 2 S 6	270,59	2.02	196; 197

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1 })S}}

Vandige opløsninger har en alkalisk reaktion på grund af hydrolyse ved anionen :

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +( {{\mathit {n}}-1})S\pil ned }}

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}

I et fugtigt miljø og i lyset oxideres kaliumpolysulfider af atmosfærisk oxygen:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ KOH+2{\ mathit {n}}S}}

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3 }+(2{\mathit {n}}-4)S}}

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.