Peroxider

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. april 2022; verifikation kræver 1 redigering .

Peroxider eller peroxider  er komplekse kemiske forbindelser , hvori oxygenatomer er forbundet med hinanden, som et resultat af, at oxygenmolekylet i den almindelige O 2 -2 anion har en oxidationstilstand på -1 .

Egenskaber

Peroxider frigiver let ilt . For uorganiske stoffer anbefales det at bruge udtrykket " peroxid ", for organiske stoffer bruges udtrykket " peroxid " ofte på russisk i dag . Peroxider af mange organiske stoffer er eksplosive ( acetoneperoxid ), især dannes de let fotokemisk , når ethere belyses i lang tid i nærværelse af oxygen . Derfor kræver mange ethere ( diethylether , tetrahydrofuran ) testning for fravær af peroxider før destillation.

Peroxider bremser proteinsyntesen i cellen.

Afhængigt af strukturen skelnes der egentlige peroxider, superoxider, uorganiske ozonider .

Peroxider (peroxider)

Peroxider er stoffer, der indeholder en peroxogruppe —O—O— (f.eks. hydrogenperoxid (H 2 O 2 ) , natriumperoxid (Na 2 O 2 ) ). I peroxider har oxygen en oxidationstilstand på -1. Der er uorganiske og organiske peroxider.

Uorganiske peroxider i form af binære eller komplekse forbindelser er kendt for næsten alle grundstoffer. Peroxider af alkali- og jordalkalimetaller reagerer med vand og danner det tilsvarende hydroxid og hydrogenperoxid.

Organiske peroxider er underopdelt i dialkylperoxider, alkylhydroperoxider, diacylperoxider, acylhydroperoxider (peroxocarboxylsyrer) og cykliske peroxider. Organiske peroxider er termisk ustabile og ofte eksplosive. Anvendes som en kilde til frie radikaler i organisk syntese og industri (di-tert-butylperoxid, diacetylperoxid), oxiderende antiseptika ( benzoylperoxid ).

Superoxider

Superoxider (superoxider, hyperoxider, superoxider) er uorganiske forbindelser, der indeholder superoxidanion , for eksempel kaliumsuperoxid KO 2 . Iltforbindelser indeholdende O-atomer i oxidationstilstand - 1 ⁄ 2 er kendt for alkali, jordalkalimetaller, tetraalkylammoniumsalte og nogle komplekser (f.eks. cobalt). Superoxider bruges til at regenerere den udåndede gasblanding, især i isolerende gasmasker.

Ozonider og trioxider

Uorganiske ozonider  er forbindelser, der indeholder en anion , for eksempel kaliumozonid KO 3 . Kendt for alkali, jordalkalimetaller og tetraalkylammoniumsalte. Meget ustabil.

Organiske ozonider  er forbindelser med en -OOO- gruppe i kredsløbet. De opnås normalt ved at reagere ozon med alkener. Cykliske ozonider af uhindrede alkener omarrangeres næsten øjeblikkeligt til isozonider (som også er peroxidforbindelser).

Hydrotrioxider  er organiske forbindelser, der indeholder en lineær -OO-OH-gruppe. Der er også ROOOR-dialkyltrioxider, såsom det relativt stabile lineære bis(trifluormethyl)trioxid CF3 - OOO -CF3 .

Litteratur