Hafniumoxiddichlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 20. september 2016; verifikation kræver 1 redigering .

hafniumoxiddichlorid
Generel
Systematisk navn	hafniumoxiddichlorid
Traditionelle navne	Hafnyldichlorid; hafnylchlorid
Chem. formel	HfOCl 2
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
Molar masse	265,40 g/ mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13759-17-6
PubChem	13725980
Reg. EINECS nummer	237-345-3
SMIL	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChI=1S/Cl2O.Hf/cl-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Hafniumoxid-dichlorid er en uorganisk forbindelse, et oxosalt af hafniummetal og saltsyre med formlen HfOCl2 , hvide krystaller, letopløselige i koldt vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Opløsning af hafniumdihydroxidoxid i fortyndet saltsyre :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hydrolyse af hafnium(IV)chlorid :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reaktion af hafnium(IV) chlorid med chloroxid i carbontetrachlorid :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Fysiske egenskaber

Hafniumoxid-dichlorid danner hvide krystaller.

Det opløses godt i koldt vand, reagerer med varmt vand.

Danner et krystallinsk hydrat HfOCl 2 •8H 2 O, som har en reel struktur [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 • 12H 2 O.

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O))

Nedbrydes ved opvarmning:

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Reagerer med varmt vand:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

Med overophedet damp går reaktionen videre:

{\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfO_{2}+2HCl))

Opløseligt i koncentreret saltsyre :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ opad +2NaCl}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Hafniumforbindelser _

Hafnium(II)bromid ( HfBr2 ) Hafnium(III)bromid (HfBr 3 ) Hafnium(IV)bromid (HfBr 4 ) Hafniumdiborid (HfB 2 ) Hafniumdihydroxid (HfO(OH) 2 ) Hafnium(IV)hydroxid (Hf(OH) 4 ) Hafniumhydrogenphosphat (Hf(HPO 4 ) 2 ) Hafnium(III)iodid (HfI 3 ) Hafnium(IV)iodid (HfI 4 ) Hafniumcarbid (HfC) Tantal hafniumcarbid (Ta 4 HfC 5 ) Hafnium(III)nitrid (HfN) Hafniumcarbonitrid (HfC 0,5 N 0,35 ) Hafnium(IV)oxid (HfO 2 ) Hafniumoxiddibromid (HfOBr 2 ) Hafniumoxiddichlorid (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)silicat ( HfSiO4 ) Hafnium(IV)sulfat (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium(IV)sulfid (HfS 2 ) Trisulfatohafnsyre (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium(IV)phosphat (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Hafnium(IV)fluorid (HfF 4 ) Hafnium(I)chlorid (HfCl) Hafnium(III)chlorid (HfCl 3 ) Hafnium(IV)chlorid (HfCl 4 )