Chrom(III)hydroxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 21. januar 2016; checks kræver 10 redigeringer .| Chromhydroxid (III). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Chromhydroxid (III). |
| Traditionelle navne | Chrom(III)hydroxid |
| Chem. formel | Cr(OH) 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Grågrøn farve, bundfald i opløsning i form af et gråblåt og blågrønt hydrat |
| Molar masse | 103 g/ mol |
| Massefylde | 3,11 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | fra 100°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| Reg. EINECS nummer | 215-158-8 |
| SMIL | OOO[Cr] |
| InChI | InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB2670000 |
| ChemSpider | 145861 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Chrom(III)hydroxid er et komplekst uorganisk stof med den kemiske formel Cr ( OH ) 3 .
Beskrivelse
Chrom(III)hydroxid er et amfotert hydroxid . Grågrøn i farven, nedbrydes ved opvarmning, taber vand og danner grønt metahydroxid CrO(OH). Opløses ikke i vand. Det udfælder fra opløsning i form af et gråblåt og blågrønt hydrat. Når den står under opløsningen, mister den sin reaktivitet ("bliver gammel"). Reagerer med syrer og baser, interagerer ikke med ammoniakhydrat. Det bruges til syntese af chrom(III)-forbindelser.
Den molære elektriske ledningsevne ved uendelig fortynding ved 25 ° C er 795,9 cm 2 / mol. Det opnås i form af et gelatinøst grønt bundfald under behandling af chrom (III) salte med alkalier, under hydrolysen af chrom (III) salte med alkalimetalcarbonater eller ammoniumsulfid.
Kemiske egenskaber
- Det dannes ved indvirkning af alkalier eller en vandig opløsning af ammoniak på opløsninger af kromsalte:
- Det dannes også ved at lede kuldioxid gennem en alkalisk opløsning af natriumhexahydroxochromat (III) :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1db1a798a07d6118a9a345bc31485c22737dcb65)
- Når det opvarmes til ~100 o C i luft, nedbrydes det og danner grønt chrommetahydroxid CrO(OH). Ved højere temperaturer nedbrydes trivalent chromhydroxid med dannelse af chrom(III)oxid og frigivelse af vanddamp:
- Chrom (III) hydroxid har amfotere egenskaber, på grund af hvilke det let opløses i syrer med dannelse af chrom (III) salte:
- Med fortyndede syrer:
- Med koncentrerede stoffer:
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b296ef55de1e3573873986cc23a578cd57b169e9)
- På grund af de amfotere egenskaber opstår der også let reaktioner med alkalier:
![{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Ved vekselvirkning med natrium- eller lithiumhydroxider er det muligt at opnå chromitter af disse metaller (M = Li, Na):
Litteratur
- Uorganisk kemi i reaktioner / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva. - Moskva: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .