Kobber(II)hydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. april 2022; checks kræver 2 redigeringer .

Kobberhydroxid (II).

Generel
Chem. formel	Cu(OH) 2
Fysiske egenskaber
Stat	blå krystaller
Molar masse	97,561 g/ mol
Massefylde	3,37 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	>70°C
Entalpi
• uddannelse	-444,4 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	[20427-59-2]
PubChem	164826
Reg. EINECS nummer	243-815-9
SMIL	[OH-].[OH-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	81907
ChemSpider	144498 og 21171179
Sikkerhed
LD 50	1000 mg/kg (rotte, oral), hud, øjne, luftveje
NFPA 704	0 2 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kobber(II)hydroxid ( kemisk formel - Cu(OH) 2 ) er en svag uopløselig uorganisk base .

Under standardbetingelser er kobber(II)hydroxid et blåt amorft eller krystallinsk stof.

Fysiske egenskaber

Krystaller danner et rombisk krystalgitter , celleparametre a = 0,2949 nm , b = 1,059 nm , c = 0,5256 nm , Z = 4 . Kobberhydroxid er praktisk talt uopløseligt i vand [1] . Ved opvarmning til 70-90 °C nedbrydes Cu(OH) 2 -pulver eller dets vandige suspensioner til kobber(II)oxid og vand.

Kemiske egenskaber

Tilhører klassen af amfotere hydroxider .

1) Interaktion med syrer for at danne vand og det tilsvarende kobbersalt :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O))

2) Det reagerer ikke med fortyndede alkaliopløsninger, men opløses i koncentrerede og danner lyseblå tetrahydroxocuprater (II) :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

3) Som alle uopløselige baser nedbrydes kobber(II)hydroxid, når det opvarmes, til oxid og vand, i dette tilfælde dannes sort oxid af kobber(II) [2] :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t}\CuO+H_{2}O))

4) Når kobber(II)hydroxid står i luft beriget med ilt i lang tid , indgår en reversibel reaktion med ilt og danner en snavset rød blanding af Cu(II)- og Cu(III)-oxider: