Lithiumacetylid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; verifikation kræver 1 redigering .

lithiumacetylid

Generel
Systematisk navn	lithiumacetylid
Traditionelle navne	Lithiumcarbid, kulstoflithium
Chem. formel	Li 2 C 2
Fysiske egenskaber
Stat	Farveløst skørt krystallinsk stof
Molar masse	37,90 g/ mol
Massefylde	1,65 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	>550°C
Entalpi
• uddannelse	-59,46 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1070-75-3
PubChem	66115
Reg. EINECS nummer	213-980-1
SMIL	[Li+].[Li+].[C-]#[C-]
InChI	InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	59503
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Lithiumacetylenid er en binær forbindelse af kulstof og lithium med formlen Li 2 C 2 . Det er et derivat af acetylen . Det kaldes også lithiumcarbid. Farveløst skørt krystallinsk stof.

Først opnået af Henri Moissan i 1896 ved reaktion af kul og lithiumcarbonat . Li 4 C, Li 6 C 2 , Li 8 C 3 , Li 6 C 3 , Li 4 C 3 , Li 4 C 5 , LiC 6 , LiC 12 og LiC 18 -forbindelser hører også til lithiumcarbider .

Henter

Lithiumacetylid kan opnås ved at lede acetylen gennem en opløsning af lithium i flydende ammoniak :

{\mathsf {Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {-H_{2}}}\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {+C_{2}H_{2}}}\ Li_{2 }C_{2}}}

Ved høje temperaturer reagerer smeltet lithium reversibelt med grafit (i vakuum ved 650°C):

{\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ C\ \rightleftarrows \ Li_{2}C_{2))))

Når acetylen eller ethylen ledes gennem smeltet lithium:

{\mathsf {4\ Li+C_{2}H_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+2\ LiH}}

{\mathsf {6\ Li+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+4\ LiH}}

Reduktion af lithiumcarbonat med kulstof :

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+4\ C\ {\xrightarrow {\ ))\ Li_{2}C_{2}+3\ CO))

Fysiske egenskaber

Lithiumacetylenid er et farveløst skørt krystallinsk stof. Den findes i flere krystallinske modifikationer med overgangstemperaturer på 410, 440 og 550°C.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes kraftigt, nedbrydes det til elementer:

{\mathsf {Li_{2}C_{2}\ \rightleftarrows \ 2\ Li+2\ C\ }}

Vanddamp nedbryder lithiumacetylenid:

{\mathsf {Li_{2}C_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+C_{2}H_{2}\ }}

reagerer direkte med vand meget voldsomt, med en eksplosion, og acetylen frigives.

Ansøgning

Lithiumacetylenid bruges i organisk syntese.

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Plyushchev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, rubidium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.