Salpetersyrling

Salpetersyrling

Generel
Systematisk navn	Salpetersyrling
Chem. formel	H2N2O2 _ _ _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	svært
Molar masse	62,03 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	25°C
Kemiske egenskaber
Syredissociationskonstant $pK_{a}$	7
Klassifikation
Reg. CAS nummer	14448-38-5
PubChem	61744
SMIL	N(N=O)O
InChI	InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	14428
ChemSpider	55636
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Salpetersyre er en svag, ustabil uorganisk syre . Danner salte - hyponitrit .

Struktur og egenskaber

Salpetersyremolekylet har strukturen HO-N=N-OH. Hydroxogrupperne er i trans til dobbeltbindingen . Opløselig i vand, ethanol og diethylether .

Henter

Omsætning af tørt hydrogenchlorid i diethylether med sølvhyponitrit .

{\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow ))

Reaktionen af salpetersyre med hydroxylamin er beskrevet , hvilket giver salpetersyre i lavt udbytte:

{\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O))

Egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning til dinitrogenoxid og vand. Nedbrydning kan fortsætte med en eksplosion.

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O))$

{\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3))

{\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O))

{\ce {5H2N2O2 + 12H2SO4 + 8KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O))

${\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI))$

Svag syre (pKa ( 1 ) = 7, pKa ( 2) = 11). Med alkalier giver det salte kaldet hyponitrit. Gul sølvhyponitrit er lidt opløseligt i vand. Vandige opløsninger er ustabile i pH-området 4-14 på grund af base-katalyseret nedbrydning til dinitrogenoxid. I mere sure miljøer er nedbrydningen langsommere (halveringstid dage og uger).

Eksplosiv. Oxideret i luft eller under påvirkning af jod til salpetersyre og salpetersyre , under påvirkning af kaliumpermanganat - til salpetersyre. Reagerer med salpetersyre og danner salpetersyre, nitrogen og vand. Brint er på udgivelsestidspunktet næppe reduceret til hydrazin .

Litteratur

Kemisk encyklopædi. T. 1. - M .: Soviet Encyclopedia, 1988. - S. 63.
Greenwood N., Earnshaw A. Kemi af grundstoffer. T. 1. - M .: BINOM. Videnlaboratoriet, 2008. - S. 406, 428-430.
Nekrasov BV Fundamentals of General Chemistry. T. 1. - M .: Kemi, 1973. - S. 425.