Elektronisk skal

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 12. april 2021; checks kræver 5 redigeringer .

Et atoms elektronskal er det område i rummet, der med størst sandsynlighed vil finde elektroner med samme værdi af hovedkvantetallet n og som et resultat placeret på tætte energiniveauer . Antallet af elektroner i hver elektronskal må ikke overstige en vis maksimumværdi.

Rækkefølgen af fyldning af elektronskaller ( orbitaler med samme værdi af det primære kvantetal n ) bestemmes af Klechkovsky-reglen , rækkefølgen af fyldning af orbitaler med elektroner inden for samme underniveau ( orbitaler med samme værdier af hovedstolen kvantetal n og orbitalt kvantetal l ) bestemmes af Hund-reglen .

Skaller

Elektronskallene er betegnet med bogstaverne K, L, M, N, O, P, Q eller med tal fra 1 til 7. Skallenes underniveauer er angivet med bogstaverne s, p, d, f, g, h, i, eller med tallene fra 0 til 6. skaller har mere energi, og sammenlignet med elektronerne i de indre skaller er de længere væk fra kernen, hvilket gør dem vigtigere i analysen af et atoms opførsel i kemiske reaktioner og som leder, da deres forbindelse med kernen er svagere og lettere brydes.

Antal elektroner i hver skal

Dette beløb beregnes ved hjælp af formlen:

{\displaystyle \mathrm {2} N^{2))

, hvor N er skalnummeret.

niveau/underniveau	0(er)	1 (p)	2(d)	3(f)	4(g)	5(h)	6(i)	I alt i skal
1(K)	2							2
2(L)	2	6						otte
3(M)	2	6	ti					atten
4(N)	2	6	ti	fjorten				32
5 (O)	2	6	ti	fjorten	atten			halvtreds
6(P)	2	6	ti	fjorten	atten	22		72
7(Q)	2	6	ti	fjorten	atten	22	26	98

Shell underniveauer

Hver skal er opbygget af et eller flere underniveauer, som hver består af atomare orbitaler . For eksempel består den første skal (K) af et underniveau "1s". Den anden skal (L) består af to underniveauer, 2s og 2p. Den tredje skal (M) er fra "3s", "3p" og "3d". Fjerde (N) - fra "4s", "4p", "4d", "4f". De mulige shell-underniveauindstillinger er vist i følgende tabel:

Underniveaubetegnelse	l	Maks. antal elektroner	Indhold i skaller	Historisk navn [1]
s	0	2	I hver	s harpe (skarp)
s	en	6	I alt fra 2	rektor (hoved)
d	2	ti	I alt fra 3	d diffus (diffus)
f	3	fjorten	I alt fra den 4	grundlæggende (grundlæggende)
g	fire	atten	I alt fra den 5	(herefter i alfabetisk rækkefølge)
h	5	22	I alt fra den 6
jeg	6	26	I alt fra den 7

Således er underniveauerne af atomernes elektronskaller fyldt med elektroner i henhold til formlen

2+2²n

eller

2+4n

hvor n er nummeret på underniveauet.

Valensskaller

Valensskallen er den yderste skal af et atom . Elektronerne i denne skal kaldes ofte forkert valenselektroner , det vil sige elektroner, der bestemmer et atoms opførsel i kemiske reaktioner. Fra et kemisk aktivitetssynspunkt betragtes atomer, hvori valensskallen er fuldstændig fyldt (inerte gasser), som de mindst aktive. Atomer, hvor valensskallen kun består af én elektron (alkalimetaller), og atomer, hvor én elektron ikke er nok til at fuldende skallen (halogener), har den højeste kemiske aktivitet.

Der er en anden forklaring. Et atoms opførsel i kemiske reaktioner bestemmes af elektroner, der har mere energi, det vil sige de elektroner, der er placeret længere fra kernen. Elektronerne i de indre underniveauer af skallerne har en lavere energi end elektronerne i de ydre underniveauer. Selvom 3d-skal-subniveau-elektronerne muligvis ikke hører til den såkaldte valensskal, kan de have energier, der er større end energierne fra 4s-skal-subniveauet, hvilket gør dem til valenselektroner .

Se også

Noter

↑ Milantiev, Vladimir Petrovich. Historien om fremkomsten af kvantemekanikken og udviklingen af ideer om atomet . - M . : Boghuset "Librokom", 2009. - S. 188 . — 248 s. - ISBN 978-5-397-00146-5 .