Cerium(III)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 16. marts 2021; checks kræver 5 redigeringer .

Ceriumchlorid (III).

Generel
Systematisk navn	Ceriumchlorid
Traditionelle navne	Ceriumchlorid
Chem. formel	CeCl3 _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	246,47 g/ mol
Massefylde	3,97 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	822°C
• kogning	1650°C
Struktur
Krystal struktur	sekskantet
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7790-86-5
PubChem	24636
Reg. EINECS nummer	232-227-8
SMIL	Cl[Ce](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Ce.3ClH/h; 3*1H/q+3;;;/p-3VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	35458
ChemSpider	23038
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cerium(III)chlorid er en binær uorganisk forbindelse, et metalsalt af cerium og saltsyre med formlen CeCl 3 , farveløse krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Virkningen af klor på ceriummetal:

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2CeCl_{3))))

Omsætning af saltsyre med ceriummetal , oxid , hydroxid eller ceriumsulfid :

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Genvinding af cerium(IV)oxid :

{\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O))

Fysiske egenskaber

Cerium(III)chlorid danner farveløse hexagonale krystaller , rumgruppe P 6 3 /m , celleparametre a = 0,7436 nm, c = 0,4304 nm, Z = 2.

Det opløses godt i vand, ethanol , acetone .

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen CeCl 3 •7H 2 O.

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat i nærværelse af ammoniumchlorid :

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,NH_{4}Cl))\ CeCl_{3}+7H_{2}O))

Ved opvarmning nedbrydes det krystallinske hydrat:

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O))

Reagerer med vand ved kogning:

{\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CeCl(OH)_{2}+2HCl))

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}

cerium fortrænges fra chlorid af aktive metaller:

{\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C))\ 2Ce+3CaCl_{2))))

Ansøgning

Katalysator i organisk syntese .

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 400 s.

Ceriumforbindelser _

Ammonium-cerium (IV) nitrat ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-cerium (III) sulfat (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium-cerium (IV) sulfat ((NH 4 ) 4 Ce (SO 4 ) 4 )
Cerium(III)acetat (Ce(CH 3 COO) 3 )
Cerium(III)bromid ( CeBr3 )
Ceriumhexaborid (CeB 6 )
Cerium(III)hydroxid (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroxidtrinitrat (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)carbonat (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitrat (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oxalat (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oxid (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oxid (CeO 2 )
Cerium(III)perchlorat (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfat (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfat (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)-formiat (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluorid ( CeF3 )
Cerium(IV)fluorid (CeF 4 )
Cerium (III)chlorid (CeCl3 )