Platin(IV)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. maj 2020; checks kræver 2 redigeringer .

Platinchlorid (IV).

Generel

Systematisk
navn

platinchlorid (IV).

Traditionelle navne

platinchlorid

Chem. formel

PtCl4 _

Fysiske egenskaber

Stat

rødbrune krystaller

Molar masse

336,89 g/ mol

Massefylde

4,303 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

dec. 370°C

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

142,1 25 ; 367 80 g/100 ml

Klassifikation

236-645-1

Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl

InChI=1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Platin(IV)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af metallet af platin og saltsyre med formlen PtCl 4 , rødbrune krystaller, letopløselige i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Virkningen af klor på platinmetal:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4))))

Nedbrydning af hydrogenhexachlorplatinat(IV) ved opvarmning:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2))}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

Nedbrydning af kaliumhexachlorplatinat (IV) ved opvarmning:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Fysiske egenskaber

Platin(IV)chlorid danner rødbrune krystaller.

Det opløses godt i vand.

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen PtCl 4 • n H 2 O, hvor n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning (indre disproportionering ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

Det krystallinske hydrat nedbrydes anderledes, når det opvarmes:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Hydrolyseret med varmt vand:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

Med koncentreret saltsyre eller alkalimetalchlorider dannes hexachlorplatinater ( IV):

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Genvundet med brint :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Oxiderer langsomt myresyre :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

Passer til platin sort

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.