Platin(II)chlorid

Platinchlorid (II).

Generel
Systematisk navn	platinchlorid (II).
Traditionelle navne	platinchlorid
Chem. formel	PtCl2 _
Fysiske egenskaber
Stat	brune eller grågrønne krystaller
Molar masse	265,99 g/ mol
Massefylde	6,05 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 581; 587°C
Entalpi
• uddannelse	-107 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. EINECS nummer	233-034-1
SMIL	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Platin(II)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af metallet af platin og saltsyre med formlen PtCl 2 , brune eller grågrønne krystaller, dårligt opløselige i vand.

Henter

Reaktion af klor og pulveriseret platin:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

Nedbrydning af platin(II,IV)chlorid :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

Nedbrydning af hydrogentetrachlorplatinat(II) under fordampning:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Fysiske egenskaber

Platin(II)chlorid danner krystaller af to krystallinske modifikationer:

a - PtCl2 - grågrønne krystaller, eksisterer ved temperaturer over 500 °C;
β-PtCl2 - brune krystaller.

Krystallerne består af Pt 6 Cl 12 klynger .

Dårligt opløseligt i vand.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Med koncentreret saltsyre eller alkalimetalchlorider dannes tetrachlorplatinater ( II):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Genvundet med brint :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Oxideret af ilt ved opvarmning:

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reagerer med fluor :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reagerer med hydrogenfluorid :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reagerer med klor :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.