Fosfor(V)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. april 2019; checks kræver 4 redigeringer .| Fosforfluorid (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Fosforfluorid (V). | ||
| Traditionelle navne | fosforfluorid | ||
| Chem. formel | PF 5 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløs gas | ||
| Molar masse | 125,96 g/ mol | ||
| Massefylde | g. 0,005805 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -93,75°C | ||
| • kogning | -84,55°C | ||
| • nedbrydning | +400°C | ||
| Mol. Varmekapacitet | 84,70 J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -1593,3 kJ/mol | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7647-19-0 | ||
| PubChem | 24295 | ||
| Reg. EINECS nummer | 231-602-3 | ||
| SMIL | FP(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F5P/cl-6(2,3,4)5OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | TH4070000 | ||
| CHEBI | 30202 | ||
| ChemSpider | 22715 | ||
| Sikkerhed | |||
| Kort karakter. fare (H) | H280 , H314 , H330 | ||
| signalord | farligt | ||
| GHS piktogrammer |
   |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Fosfor(V)fluorid er en binær uorganisk forbindelse af fluor og fosfor med formlen PF 5 , en farveløs gas.
Henter
- Fluorering af rødt fosfor ved lave temperaturer:
![{\displaystyle {\mathsf {P\ {\xrightarrow[{-60^{o}C}]{F_{2}(Ar)))\ PF_{5}\uparrow ,PF_{3}\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49e4cbe32c4cb2fd0b585bb016bb0847813b8dda)
- Udskiftning af klor med fluor i fosforchlorid :
Fysiske egenskaber
Fosfor(V)fluorid er en farveløs gas, der reagerer med vand.
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, nedbrydes det:
- Reagerer med vanddamp:
- Direkte med vand forløber reaktionen anderledes:
- Reagerer med alkalier:
- Når det opvarmes, reagerer det med siliciumoxid :
- Med fluorider af nogle metaller (Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag) danner fluorfosfater :
![{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {T}}\ Na[PF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/85cc00d366669bd0711c3ce927ac06efeba2544f)
Ansøgning
- Ved fremstilling af fluorfosfater.
- Som en inhibitor af metalkorrosion i nitrogendioxidmiljø .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
- Fokin A. V. , Landau M. A. Fosforfluorider og fluorolefiner: struktur, kernemagnetisk resonans, reaktionsmekanismer. — M .: Nauka, 1989. — 272 s. — ISBN 5-02-001345-5 .