Ferrater

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. februar 2022; checks kræver 3 redigeringer .

Ferrater er salte, der indeholder ferratanionen FeO 4 2- (Fe (VI)). Svarer til jernsyre H 2 FeO 4 , som ikke findes i fri form. Normalt farvet lilla.

Egenskaber

Ferrater er stærke oxidationsmidler. Når det reduceres, passerer jern gennem de mellemliggende oxidationstilstande +5 og +4, som er meget ustabile. Ferrationens redoxpotentiale:

{\mathsf {FeO_{4}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow Fe^{3+}+4H_{2}O\ \ E^{0}= +2.2B}}

{\mathsf {FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}\højrepil Fe(OH)_{3}+5OH^{-}\ \ E^{0 }=+0,72B}}

[en]

I et surt miljø nedbrydes ferrater med frigivelse af ilt: [2] :

{\mathsf {4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}\rightarrow 4Fe^{3+}+3O_{2}+10H_{2}O))

Ferrater nedbrydes også langsomt i et neutralt miljø:

{\displaystyle {\mathsf {4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O\højrepil 4Fe(OH)_{3}+3O_{2}+8OH^{-))))

Oxider ammoniak selv i kulde:

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+2NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot H_{2}O+N_{2}\uparrow +4KOH}}

Opløseligheden af ferrater er tæt på opløseligheden af sulfater. Så kaliumferrat er opløseligt ganske godt, og bariumferrat er uopløseligt, som bruges til udfældning og efterfølgende adskillelse af salt:

{\mathsf {K_{2}FeO_{4}+BaCl_{2}\longrightarrow 2KCl+BaFeO_{4}\downarrow ))

Ansøgning

Som stærke oxidationsmidler oxiderer ferrater let organiske forurenende stoffer og har en antiseptisk effekt. Men i modsætning til klor danner de ikke giftige produkter. Derfor bliver ferrater i stigende grad brugt til vandbehandling og vandbehandling .

Henter

Der er flere måder at syntetisere ferrater på [3] , [4] .

Den første metode er oxidation af jern (III) forbindelser med chlor eller hypochlorit i et stærkt alkalisk medium:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10OH^{-}\rightarrow 2FeO_{4}^{2-}+6Cl^{-}+8H_{2}O} }

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}\højrepil 2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O }}

Den anden metode er elektrolyse af en koncentreret alkaliopløsning på en jernanode:

{\displaystyle {\mathsf {Fe+2KOH+2H_{2}O\rightarrow K_{2}FeO_{4}+3H_{2))))

Der er også en metode til at opnå ved at opvarme en blanding af for eksempel K202 og Fe2O3 i en oxygenatmosfære eller i nærværelse af KNO3.

Litteratur

↑ Sharma VK (2002) Kaliumferrat (VI): et miljøvenligt oxidationsmiddel. Adv. Environ. Res. 6:143-156
↑ Remy G. Kursus i uorganisk kemi. bind 2. M., Mir, 1966. S. 309.
↑ Light S., Yu X. Seneste fremskridt i Fe(VI)-syntese. I: Sharma VK Ferrates. Syntese, egenskaber og anvendelser i vand- og spildevandsbehandling. American Chemical Society, 2008. pp. 2-51.
↑ Brower G. (red.) Guide to uorganisk syntese. v. 5. M., Mir, 1985. S. 1757-1757.

Ferrater

Egenskaber

Ansøgning

Henter

Litteratur

Links