Bariumtetracyanoplatinat(II)
| Bariumtetracyanoplatinat (II) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Bariumtetracyanoplatinat (II) |
| Traditionelle navne | bariumtetracyanoplatoat; barium platinocyanid; barium platin cyanid |
| Chem. formel | Ba[Pt(CN) 4 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | grønlige gule krystaller |
| Molar masse | 436,47 g/ mol |
| Massefylde | hydr. — 2,076 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 100°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 2,8 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 562-81-2 |
| PubChem | 168921 |
| Reg. EINECS nummer | 209-238-1 |
| SMIL | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ba+2].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.Ba.Pt/c4*1-2;;/q4*-1;2*+2NYZDVLMJPDRZEA-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 147756 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Bariumtetracyanoplatinat (II) er en uorganisk forbindelse, et komplekst salt af bariummetaller , platin og blåsyre med formlen Ba [Pt (CN) 4 ], grønlig-gule krystaller, opløses i vand, danner et krystallinsk hydrat . En af de mest stabile komplekse forbindelser af bivalent platin.
Henter
- Reaktion af mættede opløsninger af kaliumtetracyanoplatinat(II) og bariumchlorid :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2 }O\pil ned +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22ffb42af60a8d18a0b80b07facfba5a816f19c7)
- Elektrokemisk interaktion mellem platin og bariumcyanid [1] .
Fysiske egenskaber
Bariumtetracyanoplatinat(II) danner grøngule krystaller, opløses i vand (3,4 % ved 20 °C) [1] .
Et krystallinsk hydrat med sammensætningen Ba[Pt(CN) 4 ] 4H2O frigives fra vandige opløsninger - gulgrønne krystaller af det monokliniske system , rumgruppe C 2 /c , celleparametre a = 1,189 nm, b = 1,408 nm , c = 0,654 nm, β \u003d 103,7 °, Z \u003d 4. Densiteten af det krystallinske hydrat er 2,09 g/cm 3 .
Den har en udtalt pleokroisme : afhængig af krystallens orientering ændres farven fra violet-blå (i transmission) til gul-grøn (i reflekteret lys).
Det krystallinske hydrat under påvirkning af ultraviolet og ioniserende stråling lyser gulgrønt. Skærme belagt med et lag af bariumtetracyanoplatinatkrystaller blev brugt til at studere ultraviolet lys og i tidlig forskning om ioniserende stråling og radioaktivitet . Det tilfældigt observerede skær fra en sådan skærm gjorde det muligt for Roentgen at opdage strålerne , senere opkaldt efter ham [2] . Skærme belagt med bariumtetracyanoplatinat blev brugt i fluoroskopi.
Kemiske egenskaber
- Det krystallinske hydrat mister vand ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C))\ Ba [Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea9a8d418dcee2d0343a70c1c6d97a0c2d30630e)
Litteratur
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Vejledning til uorganisk syntese: I 6 bind / Udg. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 s.
Noter
- ↑ 1 2 A. A. Shidlovsky Barium platinocyanat Arkivkopi dateret 1. juni 2016 på Wayback Machine // I bogen: I. L. Knunyants (red.). Kort kemisk encyklopædi. - Ripol Classic, 2013. - T. 1. - Stlb. 377.
- ↑ D. Patton. Røntgen og det nye lys - Røntgens øjeblik. Del 3: Genealogien af Roentgens Barium Platinocyanide Screen // Invest. radiologi. - 1993. - Bd. 28. - Udgave. 10 . - P. 954-961.