Rubidiumsulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 30. juni 2017; verifikation kræver 1 redigering .

rubidiumsulfat
Generel
Systematisk navn	rubidiumsulfat
Traditionelle navne	Rubidiumsulfat
Chem. formel	Rb2SO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt krystallinsk stof
Molar masse	267,00 g/ mol
Massefylde	3,613 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1066; 1060; 1074°C
• kogning	1700°C
Mol. Varmekapacitet	134,6 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1435,9 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	48,2 20 ; 75,0 80 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7488-54-2
PubChem	197088
Reg. EINECS nummer	231-301-7
SMIL	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Rubidiumsulfat er en uorganisk forbindelse , et salt af rubidium og svovlsyre med den kemiske formel Rb2SO4 .

Henter

Rubidiumsulfat fremstilles ved indvirkning af fortyndet svovlsyre på rubidiummetal, dets oxid , hydroxid eller carbonat :

{\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2 \H_{2}O}}

Rubidiumsulfat kan også opnås ved udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Rubidiumsulfidoxidation : _

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Rb_{2}SO_{4))))

Fysiske egenskaber

Rubidiumsulfat danner farveløse krystaller, rombisk syngoni ( a = 0,781 nm, b = 1,043 nm, c = 0,597 nm, Z = 4. Ved temperaturer over 658 ° C går det over i en sekskantet modifikation . Ved en temperatur på 1400 ° C, det begynder at sublimere mærkbart uden at ændre sammensætningen.

Lad os godt opløse i vand, det er ikke udsat for hydrolyse .

Kemiske egenskaber

Hvordan danner et dibasisk syresalt sure salte:

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4))))

Hvordan alle sulfater interagerer med opløselige bariumforbindelser :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reduceret til sulfid :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2} +12\H_{2}O}}

Danner alun med nogle sulfater :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ RbAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\pil ned }}

Ansøgning

Produktion af katalysatorer til uorganisk syntese.

Litteratur

Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Plyushchev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, rubidium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.

Rubidiumforbindelser _

Rubidiumazid ( RbN3 ) Rubidiumamid ( RbNH2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Rubidiumacetat (RbCH 3 COO) Rubidiumbromat ( RbBrO3 ) Rubidiumbromid (RbBr) Rubidiumhexafluorgermanat (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumhexachlorplatinat(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydrid (RbH) Rubidiumhydroxid (RbOH) Rubidiumhydrogenorthophosphat (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluorid (RbHF 2 ) Rubidium dihydroorthophosphat (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfid ( Rb2S2 ) _ _ Rubidiumdichromat (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumiodat (RbIO 3 ) Rubidiumiodid (RbI) Rubidiumcarbonat (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaborat (RbBO 2 ) Rubidium metaperjodat (RbIO 4 ) Rubidium metaphosphat (RbPO 3 ) Rubidium superoxid (RbO 2 ) Rubidiumnitrat ( RbNO3 ) Rubidiumnitrid (Rb 3 N) Rubidiumnitrit (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Rubidiumoxalat (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoxid (Rb 2 O) Rubidium orthophosphat (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganat (RbMnO 4 ) Rubidiumperoxid (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperchlorat (RbClO 4 ) Rubidium - lithiumsulfat (RbLiSO4 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfat (Rb 2 SO 4 ) Rubidiumsulfid (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroborat(III) (Rb[BH 4 ]) Rubidiumtrihydrooxalat (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluorid (RbF) Rubidiumchlorat (RbClO 3 ) Rubidiumchlorid (RbCl) Rubidiumchromat (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluorplutonat(V)