Radiumsulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. marts 2022; checks kræver 3 redigeringer .

Radiumsulfat
Generel
Systematisk navn	Radiumsulfat
Traditionelle navne	Radiumsulfat
Chem. formel	RaSO4 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	322 g/ mol
Termiske egenskaber
Entalpi
• uddannelse	−1474,9 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,0002 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Radiumsulfat er en uorganisk forbindelse, salt af jordalkalimetallet af radium og svovlsyre med formlen RaSO 4 , farveløse krystaller, uopløselige i vand.

Henter

Virkning på opløselige radiumsalte eller radiumhydroxid af fortyndet svovlsyre eller opløseligt sulfat :

{\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}

{\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}

Fysiske egenskaber

Radiumsulfat danner farveløse krystaller. Ligesom sulfaterne af alle jordalkalimetaller (især bariumsulfat ), er det uopløseligt i vand. [1] [2]

Kemiske egenskaber

Når det er smeltet, reagerer det med natriumcarbonat :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Radiumsulfat er uopløseligt i alkalier og de fleste syrer, men opløseligt i klorvand , brombrinte og hydroiodsyrer , opløsninger af alkalimetalbicarbonater [ 3] .

Det reagerer med koncentreret svovlsyre, som omdanner uopløseligt sulfat til meget opløseligt radiumhydrogensulfat :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2))))

Når det brændes med kul eller koks , reduceres sulfat til sulfid :

{\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Noter

↑ Tabel over stoffers opløselighed i vand . Dato for adgang: 3. februar 2015. Arkiveret fra originalen 3. februar 2015. (ubestemt)
↑ Kemi. Skoleleksikon. Moskva, Drofa, 2003. 476 s.
↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi af barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.

Radiumforbindelser _
Radiumazid (RaN 6 ) Radiumbromid ( RaBr2 ) Radiumhydroxid (Ra(OH) 2 ) Radiumiodat (Ra(IO 3 ) 2 ) Radiumiodid (RaI 2 ) Radiumcarbonat (RaCO 3 ) Radiumnitrat (Ra(NO 3 ) 2 ) Radiumsulfat (RaSO 4 ) Radiumfluorid (RaF 2 ) Radiumchlorid (RaCl 2 )